O pH de uma solução indica o teor (medida) de íons hidrônio (H3O+) presente no meio. Esse teor determina se a solução analisada apresenta caráter ácido, básico ou neutro. Show Observação: Vale ressaltar que o teor de hidrônio (H3O+ ou H+) pode ser adquirido de forma simples em laboratório por meio de fitas indicadoras de pH – que, no entanto, não apresentam uma grande precisão na medida – ou por meio de um equipamento denominado de peagâmetro, que, ao contrário, apresenta uma grande precisão na medida do pH de uma solução. Peagâmetro ou potenciômetro para medir o pH de uma solução Para realizar os cálculos envolvendo o pH de uma solução, podemos utilizar a seguinte equação logarítmica: pH = - log [H3O+] ou pH = - log [H+] IMPORTANTE: Nos cálculos envolvendo o pH de uma solução, sempre utilizamos logaritmo de base 10. Tópicos deste artigo
Mapa Mental: Cálculo do PH de Soluções* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! A partir da equação logarítmica acima, podemos ainda utilizar a seguinte simplificação (obtida por aplicação de função logarítmica) dessa equação: [H3O+] = 10-pH Observação: A expressão simplificada acima só poderá ser utilizada se o valor do pH for inteiro; caso contrário, a função logarítmica deverá ser utilizada. É importante ressaltar que os cálculos envolvendo o pH de uma solução estão sempre relacionados com o pOH (potencial hidroxiliônico/ OH-), já que ambos os potencias baseiam-se na autoionização da água (Kw = 10-14, fenômeno no qual a água produz tanto H+ quanto OH-) e na lei da diluição de Ostwald (quanto mais diluída uma solução, maior a quantidade de cátions H+ ). Assim:
Kw = [H+] . [OH-], por isso pH + pOH = 14
Ki = M.α2 Ki = Contante de ionização de uma substância em meio aquoso; A classificação de uma solução em ácida, básica ou neutra terá os seguintes critérios (a 25 oC):
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-] Veja alguns exemplos de cálculos envolvendo o pH de soluções: 1º) Sabendo que a concentração de hidrônio em um cafezinho é igual a 1.10-5, qual será o pH presente nessa solução? Como o exercício forneceu a concentração de hidrônios no cafezinho, podemos utilizar a fórmula simplificada do pH: [H3O+] = 10-pH Como o pH é menor que 7, a solução é ácida. 2º) (UFU) Qual o pH de uma solução 0,045 mol/L de ácido acético, supondo que o seu Ki = 1,.10-5? Dados: log 2 = 0,3; log 3 = 0,48. Dados do exercício: M = 0,045 mol/L Como o exercício forneceu a molaridade (M) e a constante de ionização (Ki), inicialmente vamos determinar o grau de ionização do ácido mencionado, pois a concentração de hidrônio (H3O+ ou H+) é sempre o resultado da multiplicação entre a molaridade e o grau de ionização. Logo: Em seguida, vamos calcular a quantidade de hidrônio multiplicando a molaridade do ácido pelo grau de ionização encontrado: [H3O+] = M.α Por fim, colocamos o valor da concentração do hidrônio na equação logarítmica do pH: pH = - log [H3O+] Como o pH é menor que 7, a solução é ácida. 3º) (Cefet-PR) A 45 oC, o Kw de uma solução neutra é igual a 4.10-4. Logo, qual será o valor do pH dessa solução nessa temperatura? Dados log 2 = 0,3. Como o exercício informa que a solução é neutra, logo [H3O+] é igual a [OH-]: Por fim, colocamos o valor da concentração do hidrônio na equação logarítmica do pH: pH = - log [H+] Como o pH é quase 7, a solução é neutra (como indicado no enunciado do exercício) pelo fato de a temperatura ser de 45 oC.
Qual o pH de uma solução HCl?Resposta verificada por especialistas
O pH do ácido clorídrico é dependente do grau de diluição que o mesmo apresenta. Considerando uma solução aquosa de HCl na concentração de 1 mol/L, seu pH é de 0 e em concentrações de H2SO4 tem pH de 1,5.
Qual e o pH de uma solução de ácido clorídrico HCl 0001 Mol?0,001 é o mesmo que 1.10^-3. Ou seja, a concentração de íons H+ é 0,001 mol/L ou 10^-3 mol/L. O expoente nada mais é que o pH da solução, então o pH desta solução é 3.
Qual a solução de HCl?A preparação da uma solução de ácido clorídrico (HCl) faz-se, em geral, a partir de uma solução aquosa de ácido clorídrico, que é um gás nas condições normais de pressão e temperatura. A esta solução dá-se o nome de "ácido clorídrico concentrado".
Qual o pH de uma solução de 0 01 ácido clorídrico HCl 100% ionizado?Resposta verificada por especialistas. Podemos afirmar que o pH de uma solução 0,1 mol/l de HCl é equivalente a 1, ao passo que o pH de uma solução 0,01 mol/lde HCl é de 2 .
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