O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cuzs, de massa molar 159 g/mol. Cu S(s) + O2(g) → Cu(s)+SO2(g). A massa de cobre metálico (Cu) produzida a partir de uma 500 kg de calcocita com 80% de pureza é, aproximadamente, Dado: Cuis) = 63 g/mol. Escolha uma opção: O A. 235 kg O B. 317 kg. O C. 420 kg. O D. 578 kg. O E. 632 kg.
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Estude pelo Celular ou Computador, Supletivo 100% online, Reconhecido pelo MEC etc... Ver maisPiR2 :: Química :: Química Geral e Inorgânica O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S(s), de massa molar 159g/mol. Por meio da reação Cu₂S(s) +s O₂(g) → Cu(s) + SO₂(g), é possível obtê-lo na forma metálica.A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95%(m/m) de pureza é:a)1x10³molb)5x10²molc)1x10^0 mold)5x10-¹mole)4x10-³mol Gabarito: a
Mensagens : 67 Data de inscrição : 24/02/2015 Idade : 25 Localização : Seabra, Bahia, Brasil 1000kg * 0,0795=79,5kg79,5kg/159g=500 mol Letra A
Mensagens : 517 Data de inscrição : 30/10/2014 Idade : 23 Localização : Minas Gerais,Brasil
PiR2 :: Química :: Química Geral e Inorgânica Permissões neste sub-fórum Não podes responder a tópicosOiii Gabi!!! Boa tarde flor, tudo bem contigo? Que belezura te vê por aqui conosco novamente para sanar sua dúvidas!!! Como sempre, é um enorme prazer poder te ajudar e antes de tudo PARABÉNS por esse seu desempenho!!! Perceba que a proporção de calcocita e cobre metálico é de 1:2
A questão quer saber quanto de cobre será produzido a partir de 1000kg ( 1 tonelada ) de calcocita, beleza!? Porém, perceba ainda que ele diz que tem uma pureza de 7,95% , ou seja, 1000 x 0,0795 = 79,5 kg 1 mol de calcocita ----- 159 g x mol de calcocita ----- 79500 g ou 79,5kg x = 500 mol Como a proporção é de 1:2 serão produzidos 1000 mol de cobre metálico Isto é 1 x 10³ mol !!! Espero ter ajudado!!!! Forte abraço e bons estudos!!!
O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica. A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é
O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de
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