Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2g desse metal

Lista de Exercícios 1 Relações entre mol, massa e número de partículas 1. Determine o número de átomos existentes em: a) 2 mol de átomos de Mg b) 0,5 mol de átomos de Fe c) 10 g de cálcio (massa molar do Ca = 40 g/mol) d) 128 g de enxofre (massa molar do S = 32 g/mol) 2. Determine a massa, em gramas, de: a) 0,25 mol de átomos de cobalto (massa molar do Co = 60 g/mol) b) 4 mol de átomos de ferro (massa molar do Fe = 56 g/mol) c) 1,8 . 10 23 átomos de hélio (massa molar do He = 4 g/mol) d) 1 átomo de magnésio (massa molar do Mg = 24 g/mol) Nome: ________________________________________________________ Bimestre: 1º Ano / série: 2ª série ____ Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / 2012 Resolução 1 mol de Mg ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de Mg 2 mol de Mg ---------- x x = 1,2 ∙ 10 24 átomos de Mg Resolução 1 mol de Fe ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de Fe 0,5 mol de Fe ---------- x x = 3 ∙ 10 23 átomos de Fe Resolução 1 mol de Ca ---------- 40 g de Ca ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de Ca 10 g de Ca ---------- x x = 1,5 ∙ 10 23 átomos de Ca Resolução 1 mol de S ---------- 32 g de S ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de S 128 g de S ---------- x x = 2,4 ∙ 10 24 átomos de S Resolução 1 mol de Co ---------- 60 g de Co 0,25 mol de Co ---------- x x = 15 g de Co Resolução 1 mol de Fe ---------- 56 g de Fe 4 mol de Fe ---------- x x = 224 g de Fe Resolução 1 mol de He ---------- 4 g de He ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de He x ---------- 1,8 ∙ 10 23 átomos de He x = 1,2 g de He Resolução 1 mol de He ---------- 24 g de Mg ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de Mg x ---------- 1 átomo de Mg x = 4 ∙ 10 -23 g de Mg 3. (MACKENZIE) – Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2 g desse metal. (Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol) 4. (PUC-PR) – Em 100 g de alumínio, quantos átomos desse elemento estão presentes? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol) 5. (FMU) – Se em um litro de água do mar há 390 mg de potássio, qual é o número de átomos desse elemento aí existente? (Dado: Massa atômica do K = 39 u) 6. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por quantos átomos de C? (Dado: Massa atômica do C = 12 u) 7. Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha 2 . 10 22 átomos. (Dado: Massa atômica do C = 12 u) 8. (UFPE) – A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa da substância é um dos marcos na História da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas a seguir: I. 100 átomos de chumbo II. 100 mol de hélio III. 100 g de chumbo IV. 100 g de hélio Considerando as seguintes massas molares: He = 4 g/mol; Pb = 207 g/mol, determine a ordem crescente de número de átomos nos sistemas anteriores. 9. Determine a massa, em gramas, de: a) 0,20 mol de moléculas de ureia (CO(NH2)2; massa molar = 60 g/mol) b) 0,50 mol de ácido sulfúrico (H2SO4; massa molar = 98 g/mol) Resolução 1 mol de Hg ---------- 200 g de Hg ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de Hg 2 g de Hg ---------- x x = 6 ∙ 10 21 átomos de Hg Resolução 1 mol de Al ---------- 27 g de Al ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de Al 100 g de Al ---------- x x = 2,22 ∙ 10 24 átomos de Al Resolução 1 mol de K ---------- 39 g de K ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de K 0,39 g de K ---------- x x = 6 ∙ 10 21 átomos de K Resolução 1 mol de C ---------- 12 g de C ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de C 0,0012 g de C ---------- x x = 6 ∙ 10 19 átomos de C Resolução 1 mol de C ---------- 12 g de C ---------- 6 ∙ 10 23 átomos de C x ---------- 2 ∙ 10 22 átomos de C x = 0,4 g = 400 mg de C (ou seja, 2 quilates) Resolução I. 100 átomos de Pb. II. 100 mol de He = 6 ∙ 10 25 átomos de He III. 100 g de Pb = 2,9 ∙ 10 23 átomos de Pb IV. 100 g de He = 1,5 ∙ 10 25 átomos de He Portanto, a ordem crescente de número de átomos é: I < III < IV < II Resolução 1 mol de ureia ---------- 60 g de ureia 0,20 mol de ureia ---------- x x = 12 g de ureia Resolução 1 mol de H2SO4 ---------- 98 g de H2SO4 0,50 mol de H2SO4 ---------- x x = 49 g de H2SO4 c) 1,2 . 10 24 moléculas de trióxido de enxofre (SO3; massa molar = 80 g/mol) d) 2,4 . 10 20 moléculas de glicose (C6H12O6; massa molar = 180 g/mol) 10. (PUC-MG) – O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Determine a massa de uma molécula desse inseticida, em gramas. (Dado: Massa molar do Parathion = 291 g/mol) 11. (UFMT) – O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de carbonato de sódio? (Dado: Massas molares em g/mol: Na = 23; C = 12; O = 16) 12. (VUNESP) – Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (NH3) são por volta de 8,5 mg por cigarro. Determine o número de moléculas NH3 presentes na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense. (Dado: Massas molares em g/mol: N = 14; H = 1) 13. (FGV) – Sabe-se que 3 . 10 23 moléculas de uma substância X tem massa igual a 8,5 g. Determine a massa molecular da substância X. 14. (PUC) – Determine o número de átomos do elemento hidrogênio em 0,25 mol de moléculas do gás amoníaco (NH3). 15. (FEI) – Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos existentes em 0,84 g de carbono? (Dados: Massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u) Resolução 1 mol de SO3 ---------- 80 g de SO3 ---------- 6 ∙ 10 23 moléculas de SO3 x ---------- 1,2 ∙ 10 24 moléculas de SO3 x = 160 g de SO3 Resolução 1 mol de C6H12O6 ---------- 180 g de C6H12O6 ---------- 6 ∙ 10 23 moléculas de C6H12O6 x ---------- 2,4 ∙ 10 20 moléculas de C6H12O6 x = 0,072 g de C6H12O6 Resolução 1 mol de Parathion ---------- 291 g de Parathion ---------- 6 ∙ 10 23 moléculas de Parathion x ---------- 1 molécula de Parathion x = 4,85 ∙ 10