Que tipo de reação ocorre na formação de um sal?

Reações de dupla troca entre sal e base podem produzir substâncias pouco solúveis ou praticamente insolúveis.

Uma reação de dupla troca entre uma base (ZOH) e um sal (WX) ocorre sempre que estes dois tipos de substâncias inorgânicas são misturados em um mesmo recipiente, formando um novo sal e uma nova base.

Durante este tipo de reação de dupla troca o cátion da base (Z) interage com o ânion do sal (X), enquanto o cátion do sal interage com o ânion hidróxido (OH) da base, como podemos observar na equação geral abaixo:

ZOH + WX → ZX +WOH

Um fato interessante é que quando realizamos uma reação de dupla troca entre sal e base pode acontecer de observamos no meio reacional (recipiente) algum ou todos os itens abaixo:

• Formação de um precipitado (um sólido, que se deposita no fundo do recipiente)

• Formação de bolhas

• Mudança de coloração da solução

1- Dupla troca entre sal e base com formação de um precipitado

A formação de um precipitado ocorre sempre que um ou mais produtos formados em uma reação é pouco solúvel ou praticamente insolúvel em água, seja ele uma base ou um sal.

Abaixo temos a classificação utilizada quanto a solubilidade das bases:

• Base pouco solúvel: aquelas que possuem metal alcalinoterroso (elemento da família IIA da tabela periódica)

• Base praticamente insolúvel: aquelas que não possuem metal alcalino (família IA da tabela periódica) ou é o hidróxido de amônio (NH4OH)

Já os sais, de uma forma geral podem ser classificados apenas em solúveis ou praticamente insolúveis, classificação a qual pode ser determinada de forma bastante simples através da tabela de solubilidade dos sais abaixo:

Agora, vamos acompanhar exemplos de reações d dupla troca entre sal e base nas quais temos a formação de um ou mais produtos pouco solúveis ou praticamente insolúveis:

Exemplo 1: Reação entre o carbonato de bário (BaCO3) e o hidróxido de sódio (NaOH)

Nesta reação o Carbonato do sal se une ao sódio da base formando o sal carbonato de sódio (Na2CO3), já o bário do sal se une ao hidróxido da base formando o hidróxido de bário, como podemos observar na equação balanceada abaixo:

BaCO3 + NaOH → Ba(OH)2 + Na2 CO3

Como o bário é um metal alcalinoterroso, logo o hidróxido de bário é uma base pouco solúvel. Logo, observaremos a formação de um precipitado no fundo do recipiente.

OBS.: O sal formado, de acordo com a tabela de solubilidade, é solúvel porque temos o ânion carbonato com um metal alcalino.

BaCO3 + 2 NaOH → Ba(OH)2(s) + Na2 CO3(aq)

Exemplo 2: Reação entre o sulfato de ferro II (FeSO4) e o hidróxido de potássio (KOH)

Nesta reação o sulfato (SO4) do sal se une ao potássio da base formando o sal sulfato de potássio (K2 SO4), já o ferro II do sal se une ao hidróxido da base formando o hidróxido de ferro II, como podemos observar na equação balanceada abaixo:

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FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4

Como o bário é um metal alcalinoterroso, logo o hidróxido de bário é uma base pouco solúvel. Logo, observaremos a formação de um precipitado no fundo do recipiente.

OBS.: O sal formado, de acordo com a tabela de solubilidade, é solúvel porque temos o ânion sulfato com um metal alcalino.

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2(s) + K2SO4(aq)

Exemplo 3: Reação entre o fosfato de lítio (Li3PO4) e o hidróxido de ouro III [Au(OH)3]

Nesta reação o fosfato (PO4) do sal se une ao ouro III da base formando o sal fosfato de ouro III (AuPO4), já o lítio do sal se une ao hidróxido da base formando o hidróxido de lítio, como podemos observar na equação balanceada abaixo:

Li3PO4 + Au(OH)3 → 3LiOH + AuPO4

O lítio é um metal alcalino, logo o hidróxido de lítio formado é uma base solúvel. O sal formado (fosfato de ouro III), de acordo com a tabela de solubilidade, é praticamente insolúvel porque o ânion fosfato está associado a metal diferente de alcalino, por isso observaremos a formação de um precipitado no fundo do recipiente.

Li3PO4 + Au(OH)3 → 3LiOH(aq) + AuPO4(s)

2- Formação de bolhas

Temos a formação de bolhas em um meio reacional quando um dos produtos formados na reação é um gás. No caso das reações de dupla troca entre sal e base, temos a formação de bolhas apenas se o hidróxido de amônio (NH4OH) for formado, como na equação genérica abaixo

NH4X + YOH → NH4OH + YX

O hidróxido de amônio é uma base bastante solúvel em água e por ser uma base é sólido. Porém, além destas características, trata-se de uma base instável, ou seja, se converte naturalmente em outras substancias. Ele se transforma espontaneamente em água e amônia (que é um gás):

NH4OH → NH3(g) + H2O

Assim, visualizamos a formação de bolhas no recipiente. Agora acompanhe um exemplo deste tipo de situação:

Exemplo: Dupla troca entre o hidróxido de potássio (KOH) e o cianeto de amônio (NH4CN)

KOH + NH4CN → NH4OH(aq) + KCN(aq)

Após a decomposição do hidróxido de amônio temos a seguinte equação final:

KOH + NH4CN → NH3(g) + H2O(l) + KCN(aq)

3- Mudança de coloração da solução

Quando realizamos uma reação de dupla troca entre sal e base pode acontecer da formação de um sal solúvel que possua uma cor diferente do sal utilizado no reagente. Assim, o novo sal ao se dissolver na água forma uma solução de cor diferente. Como podemos observar na imagem abaixo

Nela temos uma solução básica incolor e uma solução salina de cor, porém quando são misturadas ocorre a reação de dupla troca entre sal e base, mudança.

Qual a reação que forma o sal?

Qual nome da reação que forma os sais?

Como ocorre a formação de sais?

Quais substâncias reagem para formar um sal?