Uma solução estoque de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada pela dissolução de 5,6 g do soluto em água, obtendo-se, ao final, 200 mL. Posteriormente, um certo volume dessa solução foi diluído em 400 mL, obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 0,30 mol.L–1. Determine o valor desse volume da solução estoque que foi diluído em 400 mL. Show
a) 255 b) 250 c) 240 d) 245 Assinale a alternativa que corresponde ao volume de água que foi adicionado a 800 mL de uma solução aquosa de sulfito de lítio, com 0,80 mol/L, para obter uma solução de 0,34 mol/L desse sal. a) 1282 mL b) 1182 mL c) 1100 mL d) 1082 mL e) 1200 mL (FMJ-SP) 400 mL de uma solução com 0,4 mol/L de cloreto de cálcio são aquecidos até que fiquem no recipiente 200 mL de solução. A concentração, em mol/L, de íons cálcio na solução resultante é: a) 0,2. b) 0,4. c) 0,8. d) 1,0. e) 1,6. (FPS-PE) A cefalotina, C16H16N2O6S2, é um antibiótico que possui ação bactericida e é utilizada em infecções variadas, incluindo a meningite. Um auxiliar de enfermagem precisa administrar 50,0 mL de uma solução de cefalotina 6,0.10–2 mol.L–1 em um paciente, e a enfermaria só dispõe de ampolas de 20 mL com concentração igual a 0,25 mol.L–1 de cefalotina. Calcule o volume de cefalotina 0,25 mol.L–1 que deve ser aspirado da ampola para administrar a dosagem prescrita. a) 10 mL b) 12 mL c) 14 mL d) 16 mL e) 18 mL Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Para determinar o volume da solução estoque que foi diluído em 400 mL, devemos realizar os seguintes passos: 1º Passo: Calcular a massa molar do hidróxido de potássio (KOH). Para isso, basta multiplicar a massa atômica de cada elemento pela quantidade de átomos na fórmula e, por fim, somar: M1 = 1.MK + 1.MO + 1.MH M1 = 1.39 + 1.16 + 1.1 M1 = 39 + 16 + 1 M1 = 56 g/mol 2º Passo: Calcular a concentração em mol/L da solução estoque. Para isso, devemos utilizar na seguinte expressão a massa e o volume fornecidos pelo enunciado e a massa molar calculada no primeiro passo: Mi= m1 Mi= 5,6 Mi= 5,6 Mi= 0,5 mol/L 3º Passo: Determinar o volume da solução estoque que foi diluído. Para isso, basta utilizar o que o enunciado forneceu – a concentração e o volume final após a diluição – e a concentração em mol/L da solução estoque, obtida no segundo passo: Mi.Vi = Mf.Vf 0,5. Vi = 0,3.400 0,5. Vi = 120 VI = 120 VI = 240 mol/L Letra d). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
1º Passo: Determinar o volume final. Para isso, basta somar o volume inicial com o volume de água adicionado (que ainda não foi calculado): Vf = Vi + Va Vf = 800 + Va 2º Passo: Determinar o volume de água adicionado. Para isso, utilizamos na fórmula a seguir os valores fornecidos pelo exercício e a expressão que foi montada no primeiro passo: Mi.Vi = Mf.Vf 0,8.800 = 0,34.(800 + Va) 640 = 272 + 0,34.Va 0,34.Va = 640 - 272 Va = 368 Va = 1082 mL Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Para determinar a concentração final, em mol/L, de íons cálcio, devemos realizar os seguintes passos: 1º Passo: Calcular a concentração molar de cloreto de cálcio após a diluição utilizando os dados fornecidos na seguinte expressão: Mi.Vi = Mf.Vf 0,4.400 = Mf.200 160 = Mf.200 Mf = 160 Mf = 0,8 mol/L 2º Passo: Determinar a concentração em mol/L de íons cálcio [Ca+2]. Para isso, basta multiplicar a concentração da solução final pela quantidade de átomos presentes na fórmula do cloreto de cálcio (CaCl2), que é igual a 1: [Ca+2] = Mf.1 [Ca+2] = 0,8.1 [Ca+2] = 0,8 mol/L Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
1º Passo: Interpretação. Se a concentração em mol/L da solução que o auxiliar de enfermagem precisa administrar (0,06 mol/L) no paciente é menor que a concentração da ampola (0,25 mol/L), trata-se de um exercício de diluição, ou seja, ele deve retirar um certo volume (que é a pergunta do exercício) da ampola e diluir até obter 50 mL. 2º Passo: Calcular o volume que foi diluído (volume inicial). Para isso, basta utilizar os dados fornecidos pelo enunciado na expressão a seguir: Mi.Vi = Mf.Vf 0,25.Vi = 0,06.50 0,25.Vi = 3 Vi = 3 Vi = 12 mL Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1(UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? 1000 mL.
Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300 mL de uma solução 1Resposta verificada por especialistas. O volume de água para acrescentar 400mL da solução será igual a 1200mL, sendo o volume total igual 1600mL.
Que volume de água deve ser adicionado a 300 mL de solução de concentração igual a 4 g L a fim de que sua concentração fique igual a 1 5 g L?Resposta. Deve ser adicionado 500ml de água na solução.
Qual o volume de água que deve ser adicionado a 100ml de solução 0 50 molar de cabr2 para se obter uma solução de concentração igual a 20mg de BR por mL?(UNIP) Qual volume de água deve ser adicionado a 100 mL de solução 0,50 mol/L de CaBr, para se obter uma solução de concentração igual a 20 mg de Br por mL? (A) 100 mL.
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