Show
Você lembra quais os tipos de interações moleculares? Que tal relembrar e mandar ver na prova do Enem e dos vestibulares de todo Brasil? O Blog do Enem te ajuda nessa! Tem um super resumo da professora Munique Didas para você. Não deixe de conferir!Assim como os átomos reagem entre si para se estabilizarem e formarem moléculas, as moléculas também podem interagir entre si, formando diferentes estruturas. Sendo assim, podemos dizer que duas forças de naturezas distintas atuam no interior da matéria: as forças intermoleculares as forças intramoleculares. Você conhece forças? Sabe quais são as interações moleculares? Não? Não se preocupe! Veja esta excelente aula de Química Enem e conquiste sua tão sonhada vaga na universidade! Compostos Orgânicos e Interações IntermolecularesConfira agora com a professora de química Larissa Campos, do canal do Curso Enem Gratuito, as dicas básicas para você gabaritar nas questões de Compostos Orgânicos. Aprenda Temperatura de Fusão e Temperatura de Ebulição para dominar as Interações Intermoleculares. As Forças IntermolecularesAs forças intermoleculares são interações responsáveis por manter as moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: Forças dipolo-dipolo, Força dipolo-induzido e Ligações de hidrogênio. Antes de ler sobre cada uma delas, que tal ver uma videoaula do Curso Enem Gratuito?
A interação intermolecular dipolo-dipolo pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar. Este tipo de interação ocorre em polares. É menos intensa que as pontes de hidrogênio que veremos a seguir. Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais eletronegativo. Esta interação se estabelece de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se oriente na direção da extremidade positiva do dipolo de outra molécula. Exemplo: HCl, HBr, HI
A interação sipolo-induzido é a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre as moléculas envolvidas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso. São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo. A molécula mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, em um dado momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro. A Força de London – Esta molécula apolar com muitos elétrons estará, portanto, momentaneamente polarizada e por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma fraca atração entre ambas. Esta atração é a Força de London. Exemplo: Cl2, CO2, H2
Este tipo de ligação ocorre quando a molécula possui um átomo de hidrogênio ligado ao Flúor, nitrogênio ou oxigênio, elementos muito eletronegativos. Como esta força é muito forte, origina dipolos muito acentuados; e é necessária uma energia muito alta para romper as moléculas. Dica da professora Munique Dias: Você sabe por que alguns insetos conseguem andar sobre a água? Justamente por causa das ligações de hidrogênio! As moléculas de H2O são polares, pois os hidrogênios possuem carga parcial positiva (δ+), e o oxigênio possui carga parcial negativa (δ–). Assim, o hidrogênio de uma molécula é atraído pelo oxigênio de outra molécula. Essa interação resulta em algumas propriedades interessantes da água, como a formação da tensão superficial, ou seja, uma espécie de membrana elástica ou película que se forma em sua superfície. Isso ocorre porque as moléculas de água da superfície realizam as ligações de hidrogênio somente com moléculas que ficam abaixo e ao lado, sendo, dessa forma, atraídas para o interior do líquido, pois não há moléculas acima delas para atraí-las também. As Forças intramolecularesAs forças intramoleculares que agem no interior das moléculas, ou seja, entre dois ou mais átomos, podem ser: iônicas, covalentes ou metálicas. Vamos conhecê-las? · IônicaÉ considerada uma ligação química forte. A interação por ligação iônica é produzida pela atração eletrostática entre íons de sinais diferentes (+ e -). Consiste na relação estabelecida entre metal e não-metal por meio da transferência de elétrons. · CovalenteAs forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares de elétrons entre dois átomos. Para que ocorram, os dois átomos devem ser não-metais. A maior parte dos compostos covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em água e dissolvem-se com facilidade em solventes apolares. · MetálicaEssa ligação resulta das forças exercidas no interior das moléculas de substâncias metálicas. Os metais têm poucos elétrons de valência. Por essa característica, os metais são bons condutores de eletricidade, calor e refletem a radiação. E aí, aprendeu bastante sobre as interações moleculares? Beleza! Agora, saiba um pouco mais sobre as interações moleculares assistindo a videoaula do professor Paulo Valim do Química em ação!
A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas: C2H6 H3C ─ CH2─ CH2─ OH H2C ─ CH2─ CH2 No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente: a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e) todas são ligações de hidrogênio. Resposta: B Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias . Qual é o tipo de interação entre os átomos na formação de uma molécula dessa substância?As ligações químicas são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto. Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas.
Em que tipo de molécula ocorre a força dipoloA força dipolo permanente-dipolo permanente, ou simplesmente, dipolo-dipolo ocorre somente em moléculas polares, isto é, aquelas que não apresentam distribuição uniforme de carga ao longo de sua superfície.
O que é uma interação Intermolecular do tipo dipoloAs interações dipolo-dipolo ou interações entre dipolos permanentes são forças atrativas que ocorrem entre moléculas polares. As forças intermoleculares, genericamente chamadas de Forças de Van der Waals, são três: dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio e dipolo permanente-dipolo permanente.
Como saber se a molécula é dipoloForças dipolo-dipolo: são aquelas presentes em compostos polares. Repare que nas moléculas de ácido clorídrico (HCl) existem pólos δ + e δ-, são eles os responsáveis por essa molécula ser polar. Os compostos polares a seguir são exemplos onde ocorre interação dipolo-dipolo: HCCl3, HBr, H2S, CO, SO2.
|