�gua Como Subst�nciaA mol�cula da �gua � formada por dois �tomos de hidrog�nio ligados a um �tomo de oxig�nio por meio de liga��es covalentes (figura 1). O �ngulo de liga��o � de 104,45� em fun��o da estrutura tetra�drica dos orbitais sp3 do oxig�nio (figura 2). Show A �gua possui, portanto, uma dipolaridade bastante forte com as cargas positivas do hidrog�nio e negativas do oxig�nio, resultando em uma forte rede de liga��es intermoleculares. Essas liga��es s�o denominadas "pontes de hidrog�nio" e s�o interagidas pela "for�a de Van der Waals". As propriedades da �gua s�o determinadas pelo �ngulo de liga��o. Se a �gua apresentasse um �ngulo de 180� entre as liga��es, talvez ela n�o fosse um l�quido � temperatura ambiente. PROPRIEDADES DA �GUA - ESTADO F�SICOS�lidoA �gua apresenta menor densidade no estado s�lido do que no estado l�quido, o que explica por que o gelo boia sobre a �gua l�quida. Densidade da �gua
Geralmente, a �gua se expande ao congelar devido � sua estrutura molecular aliada � elasticidade incomum das liga��es de hidrog�nio e � conforma��o cristalina particular de baixa energia que ela assume em condi��es normais de press�o. Isto �, ao resfriar-se a �gua tenta organizar-se numa configura��o de rede cristalina que alonga as componentes rotacionais e vibracionais das liga��es, de forma que cada mol�cula de �gua � afastada das vizinhas. Isso efetivamente reduz a densidade p da �gua quando se forma gelo sob condi��es normais de press�o. L�quidoA �gua � primariamente um l�quido em condi��es ambientes, o que n�o se poderia prever, uma vez que os outros hidretos an�logos da fam�lia do oxig�nio da tabela peri�dica s�o gases como o sulfeto de hidrog�nio, por exemplo. A raz�o pela qual o hidreto de oxig�nio (�gua) forma um l�quido est� baseada no fato de ele ser mais eletronegativo que todos esses elementos (exceto pelo fl�or). O oxig�nio atrai el�trons muito mais fortemente que o hidrog�nio, levando a uma carga resultante positiva nos �tomos de hidrog�nio e a uma carga resultante negativa no �tomo de oxig�nio. A presen�a de carga nesses �tomos d� � �gua um "momento dipolo". A atra��o el�trica devida a esse dipolo aproxima as mol�culas de �gua, tornando mais dif�cil separ�-las e, por consequ�ncia, elevando o ponto de ebuli��o. A �gua pode ser vista como um l�quido polar que se dissocia minimamente num �on hidr�nio (H3O+ aq) e num �on hidroxila (OH- aq) associado. A �gua est� em equil�brio din�mico entre os estados l�quido, s�lido e gasoso nas condi��es ambientes de temperatura e press�o e � a �nica subst�ncia pura encontrada naturalmente na Terra com essa caracter�stica. GasosoAs pontes de hidrog�nio tamb�m s�o respons�veis por esta caracter�stica. Para evaporar a �gua, primeiro deve-se romper as pontes de hidrog�nio e, posteriormente, dotar as mol�culas de �gua de suficiente energia cin�tica para se passar para a fase gasosa. Para evaporar 1 grama de �gua precisa-se de 540 calorias a uma temperatura de 20�C. Como o g�s, o vapor d'�gua � completamente misc�vel com o ar. Por outro lado, a press�o m�xima de vapor termodinamicamente est�vel com a l�quida (ou s�lida) numa dada temperatura � relativamente baixa se comparada com a press�o atmosf�rica total. Por exemplo, se a press�o parcial de vapor for 2% da press�o atmosf�rica e o ar for resfriado a partir de 25�C, aos cerca de 22�C a �gua come�a a condensar-se, definindo o ponto de orvalho, formando neblina ou orvalho. O processo inverso faz com que a neblina "desapare�a" pela manh�. Se a umidade aumenta � temperatura ambiente (por exemplo, devido a um chuveiro quente) e a temperatura se mant�m a mesma, a �gua gasosa logo chega � press�o de� mudan�a de fase e se condensa como vapor. Um g�s nesse contexto � dito saturado ou a 100% de umidade relativa quando a press�o e o vapor d'�gua no ar est�o em equil�brio com a press�o de vapor devido � �gua (l�quida). AutoresLauro de Oliveira Silva J�nior L�cio Carramillo Caetano FontesWikipedia, acessado em 07/01/2010. Macedo Barros �guas & �guas, 2004. O que são pontes de hidrogênio e como elas ocorrem?Na ponte de hidrogênio, o que ocorre é a interação entre o átomo de hidrogênio e uma molécula bem eletronegativa, como o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio. Esse é o tipo de interação intermolecular mais forte e que, portanto, tem os maiores pontos de ebulição e fusão.
Quem são as pontes de hidrogênio?Pontes de hidrogênio, também chamadas de ligações de hidrogênio, são interações intermoleculares que ocorrem entre uma molécula de hidrogênio e um átomo eletronegativo. Alguns exemplos de átomos que participam da interação são: flúor, oxigênio e o nitrogênio.
O que são as pontes de hidrogênio no DNA?E as duas cadeias se ligam através de fracas pontes de hidrogênio entre as bases nitrogenadas dos nucleotídeos, responsáveis pela manutenção da estrutura de dupla hélice do DNA.
Como se formam as pontes de hidrogênio na água?Como água é um composto polar, o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra, o que resulta em uma atração eletrostática. Essa atração é chamada ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio), e ocorre entre átomos de hidrogênio com oxigênio, nitrogênio ou fluor.
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