1. Ligações Intermoleculares: (ITA) Considerando a família do oxigênio, nota-se que os hidretos do tipo H2X, dos elementos dessa família, são todos gasosos nas CNTP, menos o de oxigênio. Essa situação é consequência:
a) do baixo peso molecular da H2
O.
b) das ligações covalentes.
c) das pontes de hidrogênio entre as moléculas.
d) do fato de o oxigênio ser o átomo dessa família que tem o maior raio atômico.
e) do fato de que nas CNTP o gelo é menos denso que a água líquida.
2. (Cescem) No nitrogênio solidificado, as moléculas adjacentes, N2
, serão unidas por ligações: a) de Van der Waals. b) de dipolos. c) covalentes. d) iônicas.
e) hibridizadas.
3.
(FCC) À temperatura ambiente acetona evapora mais rapidamente do que a água. Sendo assim, pode-se concluir que, em relação à água, a acetona apresenta: a) ponto de ebulição mais alto. b) ligações intermoleculares mais fracas. c) pressão de vapor menor. d) pontes de hidrogênio em maior número.
e) configuração geométrica menos simétrica.
4. (UFSE) Na seguinte estrutura:
Estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações: a) covalentes. b) iônicas. c) por pontes de hidrogênio. d) por pontes de oxigênio.
e) peptídicas.
5. Ligações Intermoleculares:
(Fuvest) A tensão superficial, que provém das forças de atração intermoleculares, é maior na água ou no éter etílico? Por quê?
[Dado: éter etílico: H
3C – CH2 – O – CH2 – CH3 ].Ligações Químicas Atividades Respondidas.
6. Ligações Intermoleculares:
(PUC) A congelação da água nas superfícies dos lagos em países frios ocorre pela: a) ruptura de ligações intermoleculares. b) ruptura de ligações intramoleculares. c) formação de ligações intermoleculares. d) formação de ligações intramoleculares.
e) formação de ligações intramoleculares e intermoleculares.
7.
(UFJF) Escreva o tipo de ligação intermolecular existente em cada substância citada. a) Cloreto de hidrogênio líquido. b) Água líquida. c) Gás nobre hélio na fase líquida.
d) Iodo na fase sólida.
8. Ligações Intermoleculares: (UFU) Um químico compilou os valores dos pontos de ebulição dos haletos de hidrogênio. Os resultados foram os seguintes:
a) Por que essas substâncias apresentam diferentes pontos de ebulição? b) Explique por que o HF tem ponto de ebulição superior aos demais.
c) Explique a ordem dos pontos de ebulição dos três últimos compostos.
9. (UFRGS) Analise os dados da tabela seguinte em relação às forças de interação entre as unidades constituintes dos sólidos.
A ordem crescente das forças de interação, nesses sólidos, é: a) 1, 3, 2, 4.
b) 2, 3, 1, 4.
c) 2, 4; 1; 3. d) 3, 1, 4, 2.
e) 4, 2, 3, 1.
10. Ligações Intermoleculares: Uma molécula do tipo
Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Ligações Intermoleculares:
1. C;
2. A;
3. B;
4. C;
5. Na água, por apresentar pontes de hidrogênio.
6. C;
7.
a) Forças dipolo-dipolo. b) Pontes de hidrogênio. c) Forças de Van der Waals.
d) Forças de Van der Waals.
8.
a) Os PE dependem das massas das moléculas e das forças de atração intermoleculares. b) Entre as moléculas de HF existem pontes de hidrogênio.
c) Os PE estão crescendo na ordem crescente das massas das moléculas.
9. C;
10. A;
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A acetona evapora rápido porque é um líquido volátil, ou seja, passa facilmente do estado líquido ao gasoso sem precisar de aquecimento.
Na temperatura ambiente a acetona evapora mais rapidamente porque as ligações entre suas moléculas se rompem com grande facilidade, por ter baixo ponto de ebulição (o ponto em que muda do estado líquido ao gasoso), e consequentemente, maior pressão de vapor. Por isso a acetona tem alta volatilidade.
Por Que a Acetona Evapora mais Rápido que a Água?
A acetona evapora mais rápido que a água porque, em comparação com a acetona, a água tem ponto de ebulição mais alto, ou seja, demora mais para passar do estado líquido ao gasoso, tem ligações fortes entre suas moléculas (ligações de hidrogênio) e menor pressão de vapor.
A acetona, por sua vez, possui ponto de ebulição mais baixo e ligações entre moléculas mais fracas, o que faz com que haja maior pressão de vapor.
Por Que a Comercialização da Acetona é Controlada?
A comercialização da acetona é controlada porque, em estado puro, ela é utilizada para extrair a cocaína das folhas da coca. A comercialização da acetona é controlada pela Polícia Federal, pelo Departamento de Entorpecentes.
Por Que a Acetona Derrete o Isopor?
A acetona derrete o isopor porque, quando os dois entram em contato, a acetona libera todo o ar que existe dentro do isopor ao enfraquecer a estrutura do poliestireno, material com o qual o isopor é feito.
O poliestireno é um plástico que, misturado a um solvente e submetido à alta temperatura, se expande e aprisiona o ar em seu interior. É dessa forma que o isopor é feito.
Mesmo quando o isopor está derretido, ele ainda continua sendo o mesmo material: o poliestireno, mas sem a estrutura rígida com ar em seu interior!
Quanto maior a volatilidade, maior a evaporação. Um recipiente com acetona, por exemplo, não deve ser deixado aberto constantemente, pois a acetona é mais volátil que a água, e evapora mais rapidamente. Esse fator é diretamente ligado à natureza do líquido….
O que evapora mais rápido?
Por exemplo, se compararmos o álcool etílico com a água, é possível notar que o álcool evapora mais rapidamente, já que tem maior pressão de vapor, por isso podemos dizer que ele é mais volátil que a água. …
Quantos graus a acetona evapora?
Acetona
| Ponto de fusão | -95 °C |
| Ponto de ebulição | 56 °C |
| Solubilidade em água | miscível |
| Solubilidade | miscível com muitos solventes orgânicos |
Qual evapora mais rápido água álcool ou acetona?
De acordo com esta ordem, a acetona tem o menor ponto de ebulição, portanto, vai se evaporar primeiro, e a glicerina, que possui o maior P.E., é a substância que vai se evaporar por último e permanecer até o final.
Qual álcool evapora mais rápido?
“A diferença é que o álcool puro evapora mais rápido do que o álcool a 70%, e, se evaporar rápido demais, não dá tempo de matar o vírus”, explicou Lyra. Além do álcool em gel, a forma mais eficaz para combater o vírus é lavar as mãos com sabão ou detergente….
Qual a temperatura de evaporação do álcool?
17,8°C (V.
Por que a acetona evapora?
Por apresentarem ligações intermoleculares fracas, é necessário pouca energia para romper, favorecendo então para que esse composto apresenta baixo ponto de ebulição quando comparado a água.
Qual álcool usar para Covid?
Dê preferência ao álcool etílico a 70% na formulação em gel para a higienização das mãos e com registro na Anvisa para que não haja irritação da pele.