GEOMETRIA MOLECULAR - 1° ANO 01. O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente? a) Linear, trigonal plana e tetraédrica. b) Angular, linear e linear. c) Trigonal plana, angular e linear d) Tetraédrica, linear, angular. e) Trigonal plana, linear e linear. 02. (UFC-CE). Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas. 01. N2 – Linear 02. CO2 – Linear 04. H2O – Angular 08. PCl5 – Plana trigonal 16. CCl4 – Tetraédrica 32. BF3 – Pirâmide trigonal 03. Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu café, um deles utilizou um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope de adoçante dietético, dissolvendo completamente os conteúdos em suas respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações dos envelopes desses adoçantes:
A estrutura de Lewis para a molécula de dióxido de silício, substância utilizada como antiumectante no adoçante dietético sucralose, é similar à estrutura de Lewis para a molécula de ________ que apresenta geometria molecular ________. Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. a) CO2 – piramidal b) CO2 – angular c) SO2 – linear d) SO2 – angular e) CO2 – linear 04. (UCS). O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro, não inflamável e inerte utilizado como isolante em transformadores de alta tensão elétrica e em equipamentos de distribuição de eletricidade. A respeito do SF6, é correto afirmar que: a) apresenta geometria molecular octaédrica. b) apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal. c) apresenta átomos de flúor e de enxofre unidos entre si por meio de ligações iônicas. d) tem geometria molecular idêntica à da amônia (NH3). e) é uma substância simples.
07. (PUC-RJ). De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: a) trigonal plana. b) piramidal. c) angular. d) linear. e) tetraédrica. 08. Desenhar esquematicamente a molécula NH2F, mostrando apenas os orbitais que participam das ligações. Qual a forma geométrica da molécula? 09. Em termos de orbitais puros, por que a molécula de água não é linear? 10. (UFF RJ). A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação: CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é a) tetraédrica e trigonal planar. b) tetraédrica e linear. c) quadrática planar e trigonal planar. d) quadrática planar e linear. e) tetraédrica e quadrática planar. 11. (UCS RS). Quando um vulcão entra em erupção com força explosiva suficiente, as cinzas vulcânicas, contendo dióxido de enxofre, podem atingir a estratosfera. Lá, fenômenos físico-químicos criam uma fina camada de partículas esbranquiçadas que, durante meses ou anos, circundam a Terra e refletem parte dos raios solares, impedindo que a radiação atinja o solo. Como resultado desse fenômeno, pode ocorrer um resfriamento do planeta.
O dióxido de enxofre eliminado pelos vulcões a) é uma molécula apolar. b) é um óxido anfótero. c) forma uma base ao reagir com a água. d) possui duas ligações covalentes coordenadas em sua estrutura. e) apresenta geometria angular 12. Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes: a) H2 b) HCl c) Cl2 d) CO2 e) NH3 13. (FUC – MT). A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de: a) F b) Cl c) Br d) I e) At 14. (MACK). Um sólido molecular apoiar é:
a) bastante solúvel em qualquer solvente; b) pouco solúvel em qualquer solvente; c) bastante solúvel nos solventes apolares; d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados; e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados. 15. (ITA). O iodo é:
a) praticamente insolúvel tanto em H2O como em CCl4; 16. (ITA). Qual das afirmações é falsa?
a) C6H6 é pouco solúvel em H2O. 17. (OSEC). Qual das afirmações abaixo é incorreta?
a) A molécula H2 é apolar. e) A molécula de água é polar. 18. (FRANCISCANA). Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
a) ligações de Van der Waals b) pontes de hidrogênio c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio d) ligações covalentes apolares e) ligações covalentes polares 19. (FEI). Qual o tipo de interação que se manifesta: a) entre moléculas NH3?
20. (ABC). Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:
a) CH4 21. (UBERLÂNDIA). Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:
a) Cl2
As questões 22 e 23 referem-se ao gráfico:
22. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:
a) molécula com 10 elétrons b) geometria angular c) hibridação sp3 d) ligações por pontes de hidrogênioe) ligações do s – p 23. H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:
a) geometria angular b) maior massa c) ligações tipo dipolo-dipolo d) ligações por pontes de hidrogênio e) ligações do tipo s – p 24. (Ufrgs/89/01-07). A água, ao solidificar, aumenta de volume e, em consequência, a densidade do gelo é inferior a da água. O fenômeno pode ser explicado pela estrutura do gelo, com base em ligações a) iônicas. b) covalentes. c) por força de Van Der Waals. d) por pontes de hidrogênio. e) metálicas. 25. (Ufg 2010). O arranjo tridimensional da queratina é mais estável que o das proteínas estabilizadas por ligações de hidrogênio porque uma ligação dissulfeto é centenas de vezes mais forte. Isso ocorre porque as ligações dissulfeto são a) metálicas. b) dipolo-dipolo. c) iônicas. d) de van der Waals. e) covalentes 26. (FEeVale/1-2001). O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo a) iônico. b) ponte de hidrogênio. c) forças dipolo-dipolo. d) forças de London. e) forças dipolo-permanente. 27.(UERJ-1997). Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas: A) iônicas. B) pontes de hidrogênio. C) covalentes coordenadas. D) dipolo induzido - dipolo induzido. E) dipolo permanente 28. (Ufrgs/87/02-09) . As forças de atração intermolecular são de natureza predominantemente: a) elétrica.
b) magnética. 29. (UCBA). O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias. Durante essa transformação, ocorre: a) formação de orbitais híbridos; b) ruptura de ligações intermoleculares; c) ruptura de ligações intramoleculares; d) formação de ligações intermoleculares; e) aumento da energia cinética das moléculas. 30. O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente? a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido. c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido. d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido. e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio PELO PROFESSOR EUDO ROBSON O GABARITO DISPONÍVEL NO SITE: www.universodaquimica.com Page 2
|