Por Camila Salgado de Paula Show Professora de Química do Colégio Qi Equilíbrio iônico da águaA água possui caráter anfótero, comportando-se como bases, aceitando prótons, e como ácidos, doando prótons. Quando as moléculas de água se chocam, devido ao seu constante movimento, há uma transferência de próton (H$$$^+$$$) de uma molécula para outra, gerando uma autoionização, representada a seguir: pH e pOHA concentração molar dos íons H$$$^+$$$ e OH$$$^-$$$de uma solução são geralmente potências de dez com expoente negativo. O químico dinamarquês Peter Lauritz Sörensen propôs uma maneira mais simples de indicar a acidez ou basicidade de uma solução, através do uso
de logaritmos. Sörensen criou o conceito de pH (potencial hidrogeniônico) e pOH (potencial hidroxiliônico):
Exemplos de substâncias ácidas: ➢ Potencial hidroxiliônico - É o logaritmo negativo da concentração molar de íons OH$$$^-$$$.
A soma dos valores de pH e pOH é igual a 14. Resumidamente temos:
Indicadores Outros exemplos são o alaranjado de metila, papel de tornassol, indicadores naturais como o suco de repolho
roxo, entre outros. Um método bastante preciso é a utilização do peagâmetro, que é um aparelho que detecta o pH de substâncias por meio da condutibilidade elétrica. Exercícios(UFRJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a: (Mackenzie-SP) A análise feita durante um ano de chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da água pura, percebe-se que a [H$$$^+$$$] na água da chuva é, em média: A concentração dos íons H+ na água da chuva da
cidade de São Paulo é 100 vezes maior que na água pura. Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Qual o pH de uma solução em que a concentração de íons H?Soluções ácidas possuem excesso de íons hidrônio e pH menor do que 7. Soluções básicas possuem excesso de íons hidroxila (OH-) e valores de pH superiores a 7. Soluções consideradas neutras têm igual concentração de íons H3O+ e íons OH-, e sua medida de pH é 7. Leia também: Qual é o pH ideal do xampu?
Como calcular a concentração de H+ a partir do pH?Esse é o primeiro passo para calcular a concentração de H+ na solução, baseado na equação pH = (-1) log[H+], onde "log" significa logaritmo base 10 e os colchetes significam "concentração". Multiplicar o pH por -1 coloca a equação na forma log[H+] = -pH.
Qual será o valor do pH de uma solução onde a concentração de íons H e igual a 4 2 0 10d)4,0.
Quanto menor o teor de íons de H+ na solução maior e o pH?O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
|