Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons.
Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece?
Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu.
TEORIA DE ARRHENIUS
Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).
COMPOSTO MOLECULAR
Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12 H22 O11), por exemplo:
Compostos Moleculares Importantes
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Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu.
Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.
Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Ácido Importantes
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Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+.
Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica.
COMPOSTO IÔNICO
Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais.
Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha):
Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica.
Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão).
Fundir = aquecer até passar ao estado líquido
RESUMINDO
COMENTÁRIOS IMPORTANTES:
Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres.
As possibilidades são:
- 1. um ácido dissolvido em água (solução aquosa)
- 2. um composto iônico (bases e sais) dissolvido em água ou fundidos.
Uma ligação entre íons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre íons. A atração que existe entre íons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica.
Os compostos formados por ligações iônicas são denominados de compostos iônicos. Para exemplificar, vamos usar a ligação entre Na e Cl, você já sabe qual substância é formada pela junção desses dois elementos? É o sal de cozinha (NaCl), que recebe a denominação científica de cloreto de sódio, a reação que ocorre para a formação você confere agora.
O átomo de sódio (Na) não é estável, pois apresenta 1 elétron livre na camada de valência, a estabilidade só será atingida se ele perder um elétron, o que dará origem ao cátion Na+. O átomo de cloro (Cl-) por sua vez também não é estável, pelos mesmos motivos que o Na, e atingirá a estabilidade somente se ganhar um elétron, esse átomo dá origem ao íon Cl-.
Se os íons já estão formados e eletronicamente estáveis, haverá assim uma interação eletrostática, mais conhecida como ligação iônica. Esse fenômeno químico acontece graças à regra: cargas com sinais opostos se atraem. Veja a equação:
Na+ + Cl- → NaCl
Os compostos derivados da ligação iônica são denominados de compostos iônicos e possuem estrutura eletronicamente neutra.
Características dos compostos iônicos:
- Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva.
- Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.
- Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente apresentam temperatura a 25° C e pressão de 1 atm, e o melhor solvente para esses compostos é a água.
Por Líria Alves
Graduada em Química
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Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Compostos iônicos: definição e características principais"; Brasil Escola. Disponível em: //brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm. Acesso em 08 de dezembro de 2022.