Porque a Lei de Lavoisier embasa a teoria atômica de Dalton?

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Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção. Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa.

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Qual é a importância da Lei das proporções definidas?

A importância da Lei de Proust

A lei postulada por Proust é a base da teoria atômica de John Dalton, que a corrobora. Os experimentos do químico francês foram essenciais para a aceitação internacional das pesquisas posteriores de Dalton, e a sua lei foi estendida a qualquer reação química.

E outra pergunta, qual a conclusão da lei de proust?

A Lei de Proust, Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, foi formulada no início do século XIX pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) a qual afirma: “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”. Como fazer cálculos da Lei de Proust? Lei de Proust

Cálculos com a Lei de Proust

1. A massa de A é igual a massa de C;
2. A massa de B é igual a massa de D;
3. A massa de B e de D é o dobro da massa de A e de C.

Em relação a isto, quais os responsáveis pelas 3 leis ponderais?

As leis ponderais de Lavoisier, Proust e Dalton são relações matemáticas estabelecidas com as massas das substâncias de uma reação química. O que diz a lei de Lavoisier e Proust? Lavoisier, depois de inúmeros experimentos percebeu que numa reação química a massa permanece constante, ou seja, a massa total do sistema fica inalterada num recipiente fechado. A massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.

Porque a Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier embasa a teoria atômica de Dalton?

Dalton baseou sua teoria na lei da conservação das massas e na lei das proporções constantes. A primeira parte de sua teoria afirma que toda a matéria é composta por átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas. Por conseguinte, o que É lei de lavoisier brainly? A lei de Lavoisier, também conhecida como lei da conservação das massas, foi proposta por Antoine Laurent Lavoisier por volta de 1775 e afirma o seguinte: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Ali, como se aplica a lei de lavoisier no cotidiano?

Um exemplo disso é o ferro, que ao entrar em reação com o ar vira ferrugem. Isso acontece porque há uma variação da massa de ferro, já que as duas massas se juntaram. Por conta disso, a Lei de Lavoisier só funciona em locais fechados.

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para a 3, 
113
 
 
 
 
 
 
a 3 para a 4, a 4 para a 5 e a 5 para a 1, até que todos os grupos tenham 
passado por todas as Estações), onde os estudantes terão que investigar o 
conteúdo da caixa e representar individualmente, na tabela do item a os 
objetos por meio de desenhos (modelos); 
V. Após a elaboração individual do modelo, em cada estação, os componentes 
do grupo comparam suas representações, escolhem apenas quatro possíveis 
objetos e registram em uma nova tabela, agora construída pelo grupo; 
VI. Depois que os grupos passarem por todas as estações, cada grupo irá 
socializar os modelos que construiu das 4 caixas analisadas de cada estação; 
VII. Finalmente, cada grupo apresenta os objetos contidos em cada caixa (a que o 
grupo elaborou) e compara com as hipóteses de objetos formulados de forma 
individual e de cada grupo, verificando qual grupo se aproximou mais dos 
objetos reais; 
VIII. Por fim, cada grupo deverá responder as questões do item b. 
 
a) Complete a tabela, a seguir, de acordo com as características, propriedades 
do objeto e sua representação (esta tabela será preenchida 2 vezes: individual 
e em grupo): 
Estação Objeto Características e 
propriedades do objeto 
Modelo representativo do 
objeto (desenho) 
 1 
2 
3 
4 
 1 
2 
3 
4 
 1 
2 
3 
4 
 1 
2 
3 
4 
 
b) Ainda em grupo, responda aos questionamentos, fazendo o registro no 
caderno. Depois, socialize com os demais grupos: 
 
● Os modelos elaborados (representações) correspondem às características 
reais dos objetos? Justifique. 
114
 
 
 
 
 
 
● Como foi o processo de “construção de um modelo” para você e para o grupo? 
Registre as considerações no caderno. 
● Considerando o que foi discutido nesta atividade, estabeleça as possíveis 
comparações com o trabalho que os cientistas realizaram para a descoberta e 
a construção de modelos sobre a constituição da matéria. 
Professor(a), o item 1.2 propõe a “Dinâmica da Caixa”, que tem como objetivo 
contribuir para a compreensão da evolução atômica, fazendo uma analogia com as 
descobertas realizadas pelos cientistas e com a construção dos modelos científicos. 
Por meio da abordagem de Ensino Híbrido “Rotação por Estação”, a atividade 
consiste em fazer com que 5 grupos criem uma caixa com 4 objetos, analisem as 
caixas dos outros grupos e tentem descobrir o que há dentro delas, sem abri-las. 
Informe aos(às) alunos(as) que deverão descrever possíveis propriedades dos 
objetos contidos nas caixas, tais como dureza, densidade, magnéticas, textura da 
superfície, tipos de material, formas, tamanhos etc. Depois de observadas as caixas 
e criados os modelos dos objetos, auxilie o debate sobre as conclusões de cada 
grupo, confrontando os modelos dos objetos de cada caixa e discutindo os critérios 
que levaram à sua elaboração. Perceba que serão dois movimentos: a percepção 
individual e do grupo sobre cada caixa e dos objetos contidas nelas. Portanto, os(as) 
estudantes deverão preencher a tabela do item a por duas vezes. Isso será importante 
para sensibilizar sobre as diferentes percepções de cada indivíduo. No debate final, 
quando serão apresentadas as caixas com os objetos reais, será fundamental que 
cada grupo apresente seus modelos, comparem suas produções e falem de suas 
considerações e conclusões – será um momento rico em ideias. 
Essa atividade permite demonstrar aos(às) estudantes que da mesma forma que 
usaram de informações indiretas (como o barulho que fazia quando balançavam 
a caixa e o peso que sentiam) para tentar descobrir quais eram os objetos dentro 
da caixa, os cientistas também conseguiram, por meio dos resultados de seus 
experimentos, deduzir e elaborar hipóteses de qual seria a constituição da matéria, 
sem mesmo precisar vê-la ou tocá-la. Outra observação é o fato de que os(as) 
estudantes usaram das ideias dos colegas e das informações fornecidas pelos 
outros grupos para chegarem a um senso comum. De forma similar, os cientistas 
usaram as informações descobertas por outros cientistas para evoluírem com 
respeito aos modelos atômicos. O desenho feito pelos(as) estudantes representa 
o objeto dentro da caixa, porém, o desenho não é o objeto. Do mesmo modo, o 
modelo atômico serve para entendermos o funcionamento do átomo, suas 
propriedades e características, mas, o modelo não é exatamente igual ao átomo. 
Explique aos(às) estudantes que o “modelo” criado pode ou não se aproximar das 
reais características do objeto em questão. No caso do modelo científico, que é 
baseado em estudos sérios e em teorias e experimentos, pode se aproximar muito do 
real, entretanto, não podemos dizer que ele é exatamente o “objeto” real. Informe 
aos(às) estudantes que irão estudar mais sobre os modelos atômicos, nas atividades 
futuras. 
115
 
 
 
 
 
 
Essa atividade, mesmo não trabalhando diretamente conceitos da Química, 
proporciona ganhos cognitivos importantes e desenvolve habilidades nos(as) 
estudantes fundamentais para a continuidade dos estudos no Ensino Médio, tais 
como o debater, fazer a escuta ativa, elaborar hipóteses, criar, representar e 
interpretar modelos explicativos, comparar informações, elaborar previsões, avaliar e 
justificar conclusões, observar etc. 
Professor(a), pode-se avaliar os(as) estudantes durante a atividade, considerando os 
aspectos de participação, o envolvimento, o desenvolvimento das competências 
socioemocionais, o protagonismo, empatia com o grupo, criação dos modelos, 
justificativas elaboradas, clareza nas conclusões etc. 
Sobre a Dinâmica da Caixa, sugere-se no quadro, a seguir, uma leitura complementar 
ao professor, para esclarecimento dos procedimentos da atividade. 
Sugestão: 
Dinâmica da caixa como auxílio no entendimento da evolução 
atômica. Disponível em: https://cutt.ly/KcH0vpZ. Acesso em: 15 dez. 
2020. 
 
Momento 2- Descobertas sobre a constituição da matéria 
Os filósofos gregos Leucipo e Demócrito foram os primeiros a imaginarem a 
existência de átomos, isso em 450 a.C., porém não puderam comprovar suas ideias, 
constituindo-se apenas como hipóteses. Essa ideia seguiu por quase 2.000 anos, 
até que o inglês John Dalton propôs que cada substância pura era constituída por 
átomos idênticos entre si, elaborando assim sua teoria atômica. Dalton baseou sua 
teoria em duas leis: Lei de Lavoisier e Lei de Proust. 
Professor(a), o momento 2 retoma o modelo atômico de Dalton, estudado no Volume 
1 no componente curricular de Química e a habilidade (EF09CI03) do 9º ano EF, 
porém apresenta um enfoque voltado para sua importância histórica e a evolução dos 
modelos atômicos. 
2.1- Nessa atividade, vamos conhecer um pouco mais John Dalton. Seguindo as 
orientações de seu professor(a), realize a leitura do artigo: “Duzentos Anos da Teoria 
Atômica de Dalton” e responda às questões a seguir: 
Sugestão: 
Química Nova na Escola, artigo “Duzentos Anos da Teoria Atômica de 
Dalton”, disponível em: https://cutt.ly/wcH0HK5. Acesso em: 04 jan. 2021. 
Esse artigo apresenta a origem da Teoria Atômica de Dalton, um dos 
marcos da Química do século XIX. 
Após a leitura do artigo e retomando o que foi estudado no volume 1, responda: 
116
 
 
 
 
 
 
Esse artigo é sugerido no volume 1, na atividade 2.1, sua leitura tem por objetivo 
extrair dados importantes sobre a biografia de John Dalton, podendo ser substituído 
pelo livro didático ou pesquisas em fontes confiáveis na internet. 
a) Por que a Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier embasa a teoria 
atômica de Dalton? 
A Lei de Lavoisier diz que: “Em um sistema fechado a massa total dos reagentes é 
igual a massa total dos produtos”. Essa Lei sustenta o princípio de que os átomos são 
indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos, postulado do modelo atômico 
de Dalton. 
b) Por que a Lei das proporções constantes ou Lei de Proust embasa a teoria 
atômica de Dalton?

Como a Lei de Lavoisier se relaciona ao modelo de Dalton?

Qual a relação das leis de Lavoisier é de Proust com o modelo atômico de Dalton?

O que afirma a hipótese de Dalton é como tal hipótese explica a lei de Lavoisier?

Por que a teoria atômica de Dalton?