Exemplos de ácidos e bases de Arrhenius

A teoria de Arrhenius, como o próprio nome indica, foi proposta em 1887 pelo químico e físico sueco Svante August Arrhenius, que nasceu em Upsala, a 19 de fevereiro de 1859, e que faleceu em Estocolmo, a 2 de outubro de 1927.
Segundo esta teoria, um ácido é toda a substância que contém hidrogénio e, em solução aquosa, dissocia-se produzindo iões hidrogénio (iões H+).
Como exemplos de ácidos, podem referir-se o ácido clorídrico (HCl), o ácido sulfúrico (H2SO4), o ácido nítrico (HNO3), entre outros.

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Classificação
Reações de Neutralização
Constante de Dissociação de uma Base
Qual é a definição de bases de acordo Arrhenius Cite exemplos de bases?
O que são ácidos e bases de Arrhenius?
Quais são os ácidos de Arrhenius exemplos?
Quais compostos abaixo são classificados como bases de Arrhenius?

Se um ácido só pode perder um ião hidrogénio designa-se por monoácido; se pode perder dois iões hidrogénio, chama-se diácido.
Os iões hidrogénio não ficam isolados depois da dissociação, unem-se a moléculas de água e formam o ião hidrónio ou também designado por ião hidroxónio (H3O+).
Segundo a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que, em solução aquosa, liberta iões hidróxido (OH-). São exemplos de bases o hidróxido de sódio (NaOH), o hidróxido de potássio (KOH), entre outras.
Se na molécula só existe um grupo hidróxido, designa-se por monobase; se existem dois grupos hidróxidos diz-se que é uma dibase.
Apesar de ter sido amplamente aceite e usada pelos químicos, a teoria de Arrhenius sofreu sérias restrições por não conseguir explicar certas observações experimentais. Uma das mais notáveis foi a de compostos derivados da piridina possuírem acentuado carácter básico e era portanto óbvio que o carácter básico de um composto não poderia estar ligado ao seu poder de libertar iões hidróxido, uma vez que a piridina não os possui.
Outra limitação da teoria de Arrhenius é não poder explicar a neutralização dos ácidos em solventes não aquosos.

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De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água.

Classificação

As bases de Arrhenius seguem determinadas classificações que, em tese, dependem do número de hidroxilas ligadas ao átomo central.

Quanto ao número de OH- da molécula:

Monobases: KOH, NaOH, LiOH;
Dibases: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2;
Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3;
Tetrabases: Sn(OH)4, Pb(OH)4;

Quanto à força (capacidade de dissociação):

Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A. A exceção dos hidróxidos de berílio e de magnésio;
Fracas: Os demais hidróxidos metálicos e de amônio (NH4OH);

Quanto à solubilidade (meio aquoso);

Solúveis: Todos os hidróxidos da família 1A e o hidróxido de amônio;
Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral;
Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfima parcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em relação ao total.

Reações de Neutralização

A partir da definição de Arrhenius para um ácido e para uma base, a reação entre esses dois compostos, em solução aquosa, liberará algum sal (com pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-) e moléculas de água líquida.

Uma reação de neutralização pode ser esquematizada da seguinte maneira:

HA(aq) + BOH(aq) -> AB(aq) + HOH(l)

Vale lembrar que esta reação genérica é de uma neutralização total. Ou seja, o sal gerado é neutro (não possui OH- ou H+ em sua molécula-íon). Para o caso de um sal ácido ou básico gerado, seguem as seguintes reações como exemplo (para efeito de análise, deve-se considerar que as espécies químicas das reações são 100% dissociáveis):

a) Sal ácido (Hidrogenossal):

H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
H2CO3 + NaOH -> NaHCO3 + H2O

b) Sal básico (Hidroxissal):

HCl + Mg(OH)2 -> Mg(OH)Cl + H2O
Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fe(OH)SO4 + H2O

Constante de Dissociação de uma Base

A constante de dissociação de uma base (Kb) é maior tanto quanto é a força desta. Assim, em bases fracas, Kb é um número pequeno.

O valor de Kb pode ser calculado da seguinte maneira (para uma base BOH genérica):

Onde, [B+] = concentração do cátion liberado pela base, [OH-] = concentração íons OH- liberados, [BOH] = concentração da base não dissociada.

Portanto, para bases fortes (cuja concentração base não dissociada é quase zero) os valores dessa constante tendem a números muito grandes e são, portanto, considerados indetermináveis.

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/bases-de-arrhenius/

Qual é a definição de bases de acordo Arrhenius Cite exemplos de bases?

Segundo Arrhenius, as bases são compostos que, em solução aquosa, aumentam a concentração de ânions hidróxido. Soluções básicas apresentam valores de pH entre 7,0 e 14,0. Os hidróxidos são conhecidos como bases de Arrhenius e utilizados para explicar as características das bases.

O que são ácidos e bases de Arrhenius?

A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.

Quais são os ácidos de Arrhenius exemplos?

Exemplos de reações de Ácidos de Arrhenius A diluição do cloreto de hidrogênio (HCl) que em água libera seu íon H⁺, formando o íon hidrônio (H₃O). A diluição do dióxido de carbono (CO₂) em água, formando ácido carbônico (H₂CO₃).

Quais compostos abaixo são classificados como bases de Arrhenius?

De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso..

Monobases: KOH, NaOH, LiOH;.

Dibases: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2;.

Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3;.

Tetrabases: Sn(OH)4, Pb(OH)4;.