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Pré-visualização | Página 1 de 1MARCELO NASCIMENTO DA SILVA RA:1622512-0 1a LISTA DE EXERCÍCIOS Química Geral – Prof. Jorge Menezes1. Responda: a) O que é um isótopo? Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons e, portanto diferentes massas atômicas b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? Não são números inteiros porque(a) os pesos atômicos se referem a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b)para o cálculo do peso atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica) que corresponde a 1/12 da massa do isótopo mais comum do carbono o C12 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo. Já o peso atômico de um elemento corresponde à média ponderada das massas atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente. 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do Digite a equação aqui.magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 ma média = [(23,993u x 78,60%)+(24,994u x 10,11%)+(25,991u x11,29%)] /100% 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 1 u = 1/12 de um átomo de carbono = 1,661 x 10-24g 5. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das partículas subatômicas estudadas em sala de aula. Cite outros tipos de partículas subatômicas conhecidas. PARTÍCULAS MASSA CARGA ELÉTRICA PRÓTON 1 + 1 NÊUTRO 1 0 PÓSITRON 1/840 + 1 MUON POSITIVO 1/9 + 1 MUON NEGATIVO 1/9 - 1 MÉSON π POSITIVO 1/7 + 1 MÉSON π NEGATIVO 1/7 - 1 MÉSON π NÊUTRO 1/7 0 NEUTNN 0 0 6. Qual a natureza das forças que asseguram a estabilidade do núcleo, formado de partículas carregadas positivamente e partículas neutra? Eletrostática 7. Explique e de exemplos das propriedades físicas e químicas de materiais. Estado liquido e o estado entre o solido e gasoso em que os átomos são estão em certa distância que sua substancia pode ser adequar a qualquer meio (tomando forma) :como a água, o mercúrio(temperatura ambiente) e bromo Estado gasoso e o estado em que os átomos estão tão distantes uns dos outros que lhes e capas de ocupar o máximo de espaço possível. e por último o estado solido que e o estado de tudo que podemos segurar com as mãos :) (explicação informal) ou e o estado em que os átomos estão tão próximos que impede eles de se movimentarem e isso faz com eles sejam rígidos e ''palpáveis'' . 8. Dê a definição de matéria Podemos definir matéria como: algo que ocupa lugar ou volume no espaço possuir peso 9.Defina substância pura e mistura, mistura homogênea e heterogênea Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE), ponto de fusão (PF), densidade (d) e solubilidade (solub).As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas. Mistura é a reunião de duas ou mais substâncias sem que haja reação química entre elas, e mantendo cada qual suas propriedades. Na mistura de água e açúcar, não é possível distinguir visualmente um componente do outro: o açúcar desapareceu na água. Dizemos que essa é uma mistura homogênea. Já na mistura de água e talco, é perfeitamente possível distinguir visualmente as duas substâncias. Dizemos, então, que essa é uma mistura heterogênea. 10. O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23 11. Dadas as espécies químicas : I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 Quais representam átomos com igual número de prótons ? Os átomos com igual número de prótons são: 27Co60 e 29Cu60 Quais representam átomos isóbaros ? Os átomos isóbaros são: 48Cd112 e 48Cd114. Determinar o número de nêutrons em cada espécie . Os números de nêutrons são: 48Cd112 = 64; 27Co60 = 33; 48Cd114 = 66 e 29Cu60 = 31. 2. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata. Consultando a tabela periódica, o elemento é O Cloro ( Cl ) 13. Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo . Átomo neutro é aquele que não ganhou e nem recebeu elétrons, ou seja, não tornou -se um íon . 14. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado . a ) 36 Kr 84 b) 28Ni 59 c) 19 K 39 Criptônio 84 Kr 36 p = 36 é = 36 N= 84 - 36 = 48 Níquel 59 Ni 28 p = 28 é = 28 N = 59 - 28 = 29 Potássio 39 K 19 p = 19 é = 19 N = 39 - 19 = 20 15. Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos ) a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37 b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56 c) 18 Ar 40 e 19 K 40 Entendendo o 1º número como número atômico e o segundo como massa. A ) Eles são isótopos(p de prótons=Z número atômico). B) Se você calcular os nêutrons ,eles são iguais ,portanto são isótonos(N de nêutrons na palavra) C) possuem a mesma massa ,sendo isóbaros (isóbaros, A é o símbolo para a massa do átomo). 16. Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ? 20 A x = ? 19 B 40 21 C y = ? O átomo A é isóbaro de B, logo, eles têm o mesmo número de massa. C é isótono de B, logo, eles tem o mesmo número de nêutrons. Levando isso em consideração, encaixamos os valores em seus respectivos átomos. A: nº atômico: 20 massa: x (40, já que é isóbaro de B) B: nº atômico: massa: 40 C: nº atômico: 21 massa: y Devemos calcular os nêutrons do átomo B para achar os nêutrons do C, uma vez que eles são isótonos. A= z +n 40= 19 + n 40 - 19= n → n= 21 Para calcular a massa de C, usamos a fórmula A= z+n novamente. A(X)=z+n A= 21+21 A= 42 ∴ x= 40 e y=42 |
Dadas as espécies químicas i = 48cd112 ii = 27co60 iii = 48cd114 iv = 29cu60
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