A sabedoria popular diz que o fogo de palha queima rápido

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Cinética: Fatores que Influenciam a Velocidade das Reações com questões de Vestibulares.

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01. (Ufal) A sabedoria popular diz que ""fogo de palha queima rápido"". Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a da palha derivada de um vegetal, nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada à combustão do tronco deve-se:

1. à formação de produtos diferentes de reação.
2. à diferente composição da celulose nas células vegetais.
3. ao maior conteúdo de água na palha.
4. à presença de substâncias voláteis na palha.
5. à maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio)

02. (UEL-PR) A conservação de alimentos pode ser feita de diferentes modos: pelo uso de um meio fortemente salgado, capaz de promover a desidratação dos microrganismos, como na carne-seca; pela utilização de conservantes, como o benzoato de sódio, que reduzem a velocidade de oxidação e decomposição; ou pela diminuição da temperatura, reduzindo a velocidade da reação, uma vez que o aumento de 1 O ºC aproximadamente duplica a velocidade da reação. Supondo apenas o efeito da temperatura e considerando que, à temperatura ambiente (25 ºCl. a validade de um alimento é de 4 dias, sobre a sua durabilidade, quando conservado em geladeira a 5 ºC, é correto afirmar:

1. A velocidade de decomposição seria reduzida em aproximadamente um quarto.
2. A velocidade de decomposição seria reduzida pela metade.
3. O alimento teria um prazo de validade indeterminado.
4. A durabilidade desse alimento é imprevisível.
5. O alimento se deteriorará em uma semana.

03. (UDESC) Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.

1. A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
2. A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.
3. Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.
4. O gás liberado é o oxigênio molecular.
5. O fenômeno corresponde a um processo físico.

04. (Uespi) Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO2 para uso em uma reação química. Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação química?

1. Diminuir as energias de reagentes e produtos.
2. Encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação.
3. Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.
4. Eliminar completamente a energia de ativação.
5. Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.

05. (Unicamp) Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz

1. mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
2. mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
3. menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
4. menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.

06. (Enem) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:

1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.

2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.

3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?

1. Temperatura, superfície de contato e concentração.
2. Concentração, superfície de contato e catalisadores.
3. Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
4. Superfície de contato, temperatura e concentração.
5. Temperatura, concentração e catalisadores.

07. (Unesp) Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.

MgCO3(s) + 2 HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é

1. a diminuição da concentração de íons Mg2+.
2. o teor de umidade no interior do sistema.
3. a diminuição da massa total do sistema.
4. a variação da concentração de íons Cℓ-
5. a elevação da pressão do sistema.

08. (Unioeste) A ação de um catalisador sobre uma reação química é tão importante para a ciência e para a indústria que existe um ramo de pesquisas que se destina ao estudo de reações que são realizadas com catalisador. Um exemplo de utilização industrial de catalisadores está na produção do oxigênio (O2) a partir do clorato de potássio (KClO3), utilizando como catalisador o dióxido de manganês (MnO2).

A respeito dos catalisadores e de suas reações, pode-se afirmar que

1. as reações com catalisadores são reações que não podem ser realizadas sem a sua utilização
2. as reações com catalisadores sempre fornecem maiores rendimentos
3. o catalisador faz com que ocorra uma diminuição na energia de ativação, e com isso a reação ocorre mais rapidamente
4. o catalisador faz com que ocorra um aumento na energia de ativação, e com isso a reação ocorre mais rapidamente
5. os catalisadores também podem ser chamados de inibidores de produtos indesejados

09. (UFRN) A reação do iodeto de butila terciário (C4H9I) com a água a 25°C pode ser estudada do ponto de vista da cinética química. A equação da reação é mostrada a seguir:

Nessas condições, o HI, que é um dos produtos da reação, comporta-se como um eletrólito forte e solúvel. Dessa forma, pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se

1. o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.
2. a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.
3. a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.
4. o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.

10. (UFAL) A sabedoria popular diz que o "fogo de palha queima rápido". Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a da palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada à combustão do tronco deve-se

1. à formação de produtos diferentes de reação.
2. à diferente composição da celulose nas células vegetais.
3. ao maior conteúdo de água na palha.
4. à presença de substâncias voláteis na palha.
5. à maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio).

1. 1. Ciências - 8º ano / 2014 Profªs: Luciana e Ludmila LISTA DE EXERCÍCIOS COMPLEMETARES – 02 1) Na natureza ocorrem constantemente fenômenos físicos e químicos. Fenômeno físico é qualquer transformação sofrida por um material sem que ocorra alteração de seus componentes. Já um fenômeno químico é qualquer transformação sofrida por um material de modo que haja alteração nos seus componentes inicias. Muitos processos químicos e físicos fazem parte do cotidiano, como, por exemplo: I – queima da gasolina. II – dissolução de açúcar no café. III – derreter gelo. IV – escurecimento de uma maçã cortada. V – desbotamento de pintura. VI – esquentar água.
2. 2. É CORRETO afirmar que os processos físicos estão representados apenas em: A) II, III e V. B) II e III e IV. C) I, e IV e V. D) III, IV e VI. 2) ANALISE o esquema a seguir: a) Entre as transformações apresentadas, CITE aquela(s) que pode(m) ser considerada(s) transformações químicas. I e III b) EXPLIQUE a diferença entre transformações químicas e físicas. Transformação química envolve mudança nas propriedades das substâncias quando comparado seu estado inicial e final. Já uma transformação física as propriedades das substâncias após a transformação continuam as mesmas. 3) OBSERVE com atenção as figuras abaixo. Em ambas há a liberação de bolhas, porém apenas uma figura representa a ocorrência de reação química. Com base nas figuras, e em outros conhecimentos, DESCREVA o que acontece em cada um dos sistemas. Nas reações químicas as substâncias interagem entre si produzindo novas substâncias, como na interação do comprimido efervescente com a água onde o gás carbônico é produzido. Já nas misturas não ocorrem interação química entre os componentes, não havendo formação de novas substâncias. Esta situação pode ser exemplificada pela figura 1, pois o gás já estava presente no refrigerante Figura 1: copo com refrigerante Figura 2: copo com sal de frutas
3. 3. (dissolvido), assim quando abrimos a lata ele é liberado e não produzido naquele momento. 4) OBSERVE, com atenção, a representação química da decomposição da água oxigenada. 2 H2O2 → 2 H2O + O2 Com base na representação da reação e em outros conhecimentos, faça o que se pede: a) ESCREVA o(s) reagente(s) e o(s) produto(s) dessa reação química. Reagentes: peróxido de hidrogênio(H2O2) Produtos: água (H2O) e gás oxigênio (O2) b)QUANTOS tipos de substância o reagente apresenta? E os produtos? Reagente: 1 substância Produto: 2 substâncias c) CITE uma evidência de que a decomposição da água oxigenada é um fenômeno químico. Liberação de um gás – gás oxigênio d)COMPARE os elementos químicos presentes no início e no final da reação. QUAL é a diferença? Os elementos químicos são os mesmos no início e no final da reação, porém eles estão combinados (arranjados) de forma diferente, formando novas substâncias. e)Foi verificado que o valor da massa dos reagentes dessa equação é 68g. Caso a massa dos produtos seja verificada, qual seria o seu valor? JUSTIFIQUE sua resposta. A massa dos produtos seria 68 g, pois segundo a lei de Lavoisier, a massa em uma reação química se conserva. f)A reação química apresentada aconteceu em um sistema fechado. Se ela tivesse ocorrido em um sistema aberto, a conservação da massa poderia ter sido verificada? JUSTIFIQUE sua resposta. Nesse caso, em um sistema aberto, a massa final do sistema seria menor do que a inicial porque a massa da substância gasosa produzida não seria verificada. LEGENDA: Oxigênio Hidrogênio
4. 4. 5) Um aluno querendo verificar a Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier) realizou a experiência esquematizada a seguir: Disponível em: http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/index.aspx. Acesso em: 25/05/13 A reação que ocorre em um sistema aberto é a seguinte: K2CO3(s) + 2 HNO3(aq) 2 KNO3(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g). Com base no esquema do experimento, na reação química apresentada e em outros conhecimentos faça o que se pede: a) QUAL será a relação do peso encontrado na balança ao final do experimento: maior, menor ou igual ao valor de 1000g apresentado pela balança antes do experimento? Menor b) O aluno concluiu que esta reação não segue a Lei de Lavoisier. Esta conclusão está correta? EXPLIQUE. O aluno errou sua conclusão, pois a reação segue os princípios da conservação da massa, contudo como ela envolve produtos gasosos em um sistema aberto a conservação da massa não pode ser verificada. 6) OBSERVE com atenção a tabela abaixo. Ela apresenta 3 diferentes sistemas em que estão ocorrendo reações químicas entre uma solução de ácido clorídrico (HC) e uma mesma massa de zinco metálico. Sistema Solução de HC diluído (ml) Zinco Temperatura (°C) Número de bolhas em 15 s 1 30 Placa de Zinco (3g) 20 2 2 30 Placa de Zinco (3g) 40 6 3 30 Zinco em pó (3g) 40 20
5. 5. Essa reação química pode ser representada pela seguinte equação química: 2HC + Zn ZnC2 + H2 Com base na análise da tabela, da equação química e em outros conhecimentos faça o que se pede: a) IDENTIFIQUE e escreva o número do sistema onde a reação é mais rápida. Sistema 3 b)RELACIONE a variação da temperatura com a velocidade da reação, utilizando as informações de dois sistemas apresentados na tabela. Comparando-se os sistemas 1 e 2, onde somente há variação na temperatura (aumento da temperatura de 2 em relação à 1), é possível concluir que um aumento na temperatura acelera uma reação química, pois o número de bolhas produzidos em um mesmo período de tempo foi maior em 2 do que em 1. c) RELACIONE a superfície de contato dos reagentes com a velocidade da reação, utilizando as informações de dois sistemas apresentados. Comparando-se os sistemas 1 e 3, onde somente há variação na superfície de contato (aumento da superfície de contato de 3 em relação a 1), é possível concluir que o aumento na superfície de contato aumenta a velocidade da reação, pois o número de bolhas produzidas em 3 é maior do que em 1. 7) Renata após assistir as aulas de Ciências sobre fatores que afetam a velocidade das reações químicas decidiu ajudar a mãe na cozinha, dando dicas sobre preparação e conservação de alimentos. Renata deu 3 dicas para sua mãe: 1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações químicas que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito útil é o corte dos alimentos para acelerar seu cozimento, caso a panela de pressão não esteja funcionando. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e a fermentação láctea. Com base nas dicas da Renata para a mãe e em outros conhecimentos marque a alternativa que correlaciona corretamente os fatores que influenciam a rapidez das transformações nas dicas 1, 2 e 3, respectivamente. A) Temperatura, catalisadores e concentração. B) Superfície de contato, temperatura e catalisadores. C) Concentração, temperatura e concentração. D) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 8) A sabedoria popular diz que “fogo de palha queima rápido”. Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade da reação de combustão da palha quando com comparada à combustão do tronco deve-se
6. 6. A) à formação de produtos diferentes da reação química. B) à formação de CO2, H2O e energia na combustão da palha. C) à maior superfície de contato entre os reagentes. D) à presença de substâncias voláteis na palha. 9) Quando uma esponja de ferro metálico empregada em limpeza for colocada em contato com uma chama, inicia-se uma reação química. Essa reação prossegue espontaneamente, com desprendimento de material incandescente sobre a forma de fagulhas luminosas. Após o término da reação, a esponja torna-se quebradiça e escura. No entanto, se um arame de ferro for aquecido na mesma chama e também no ar, a única observação que notamos no final é o escurecimento de sua superfície. Identifique e MARQUE qual das explicações abaixo melhor justifica o que foi observado nos experimentos descritos: A) A rapidez das duas reações é exatamente igual, já que o arame e a esponja de ferro são constituídos pelo mesmo material, o ferro. B) A rapidez de uma reação química da qual participa um reagente sólido aumenta em função do aumento da superfície de contato do sólido com o outro reagente (no caso o O2). C) No caso da esponja de ferro, a rapidez da reação é maior porque o ar atua como um catalisador na reação de combustão. D) Os dados oferecidos no texto não são suficientes para fazermos afirmações a respeito da rapidez das reações, pois no arame de ferro não ocorreu nenhuma reação química aparente.