Qual o número atômico de um elemento químico que apresenta como subnível mais energético o 4p5

1/4 Exercícios - Tabela Periódica 1) (�) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa. T Q a) calcogênio b) silício c) gás nobre d) halogênio e) bário gás nobre enxofre alcalino terroso alcalino cério Resposta: d. 2) (�) Um átomo com última camada 3s23p6 está classificado na Tabela Periódica como. a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) não-metal e) gás nobre Resposta: e. 3) (�) Um átomo tem 4p6 como subnível mais energético. Este átomo é do elemento: a) Kr b) F c) Ar d) Rn e) Xe Resposta: c. 4) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente (dado: 23V): a) 4s2 e 4º período. b) 3d3 e 4º período. c) 4s2 e 5º período. d) 3d3 e 5º período. e) 4p3 e 4º período. Resposta: b. 5) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como diodos, transistores e microprocessadores. Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que: a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final "ns2 np4"; b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos; c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência; d) são elementos de transição (entre os alcalinos- terrosos e os não-metais) e apresentam subnível energético do tipo "p"; e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico. Esclarecimento. Os elementos representativos são formados pelos grupos 1, 2 e 13 a 18 da tabela periódica. Resposta: c. a) Errada. O silício e o germânio pertencem à mesma família do carbono (têm 4 elétrons na última camada). Possuem, portanto, na camada de valência, configuração “ns2 np2”. b) Errada. Eles não possuem o mesmo número de níveis eletrônicos, pois isso é indicado não pela família, mas sim pelo período e eles são de períodos diferentes na Tabela Periódica: o silício é do 3º período (possuindo 3 níveis eletrônicos ou camadas) e o germânio é do 4ºperíodo (possuindo 4 níveis). c) Correta. O silício e o germânio são da mesma família que o carbono, a família 14 ou IV A, portanto todos esses elementos possuem 4 elétrons na camada de valência. d) Errada. Eles são elementos representativos e não elementos de transição. e) Errada. Conforme explicado na resolução da alternativa “b”, eles não possuem o mesmo nível eletrônico e, portanto, seu raio atômico não é igual. 6) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento na mesma família/grupo do sistema periódico? a) 16 e 52 b) 34 e 36 c) 17 e 53 d) 15 e 51 e) 52 e 54 Resposta: c. Fazendo a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 vemos que o elemento químico E seria o Bromo. O exercício pede o número atômico do antecessor e do sucessor no grupo, ou seja, temos que olhar o elemento acima e o abaixo do Bromo. Olhando na tabela períodica vemos chegamos no 17Cl e no 53I. Desta maneira, a alternativa certa é a letra c. 7) Os elementos 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados em sua configuração eletrônica e podem ser classificados como de transição? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Esclarecimento. O princípio de Pauli diz que se deve colocar um (1) elétron em todos orbitais antes de colocar o segundo elétron. Então, um elétrom vai estar desemparelhado quando ele estiver sozinho em um orbital. É necessário realizar a distribuição eletrônica para identificar elétrons desemparelhados: estes estarão sempre em subníveis incompletos. Os elementos de transição são aqueles que possuem subnível mais energético do tipo d ou f. Resposta: b. 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 O Cálcio não possui elétrons desemparelhados, e não é um elemento de transição (é representativo) pois o subnível mais energético é do tipo s e não do tipo d. 23V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 O Vanádio possui elétrons desemparelhados, os quais estão em orbitais do tipo d. Portanto é um elemento de transição e possuem elétrons desemparelhados. X 28Co: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 O Cobalto possui elétrons desemparelhados, os quais estão em orbitais do tipo d. Portanto é um elemento de transição e possuem elétrons desemparelhados. X 30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 O Zinco não possui elétrons desemparelhados (3d10 = orbital cheio). Portanto é um elemento de transição (subnível mais energético do tipo d) mas não possue elétrons desemparelhados. 33As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 O Arsênio não possui elétrons desemparelhados, e não é um elemento de transição pois o subnível mais energético é do tipo p e não do tipo d. Apenas dois dos elementos listados preechem os requisitos do enunciado, sendo assim, a alternativa correta é a letra b. 8) Sejam as afirmativas abaixo. I. Em um mesmo período, os elementos apresentam o 2/4 mesmo número de níveis. II. Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2. III. Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Quantas afirmativas estão corretas? a) Nenhuma b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 Resposta: c. I. CORRETO, e essa é uma boa maneira de identificar a quantidade de níveis eletrônicos de cada átomo. II. CORRETO, para confirmar basta fazer a distribuição eletrônica de todos os elementos do grupo. III. INCORRETO, pois os elementos de transição são caracterizados por ter o subnível do tipo d ou f como o mais energético. IV. INCORRETO, isso é verdade apenas para os períodos e não para os grupos. 9) Assinale a alternativa em correspondente ao elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3. a) grupo 3 e 2º período. b) grupo 14 e 2º período. c) grupo 14 e 5º período. d) grupo 5 e 4º período. e) grupo 15 e 3º período. Resposta: d. Fazendo a configuração completa tem-se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. Somando-se os elétrons, chega-se ao número atômico 23, do elemento químico Vanádio (V), que está no grupo 5 e 4º período. Sendo assim, a alternatica correta é a alternatica d. 10) Um elemento químico possui número de massa igual a 4x, número de prótons igual a 2x-2 e número de nêutrons igual a 22. Que elemento é este, e qual a sua massa? Resposta: Sabe-se que o número de massa A de um átomo é dado pela soma de seus prótons (Z) e seus nêutrons (N). A=Z+N Assim, 4x=2x-2+22 → 2x=20 → x=10 → A=40 → Z=2x-2=18 Z=18 → Argonio. 11) Sobre os átomos A e B (neutros) são conhecidos os seguintes dados: I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40. II. O átomo B tem número atômico 20. III. A e B são átomos isótonos entre si. Qual o número de massa do átomo B? Resposta: Sabe-se que o número de prótons é igual ao número de elétrons num átomo neutro. Assim, para o átomo A, A=Z+N → 40=21+N → N=19 Pela afirmação III, como A e B são isótonos entre si, eles tem o mesmo número de nêutrons (neste caso, N = 19 como achado acima). E Z=20 para o átomo B. Logo, A=Z+N → Z=20+19 → A=39 → número de massa de B.