Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de?

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1. (Ufrj) O filtro biológico é um acessório fundamental na montagem de um aquário marinho. Sua função principal é fixar determinadas bactérias que auxiliam a eliminação de substâncias nocivas presentes na água. Uma dessas substâncias é a amônia, que é eliminada pelos peixes e altamente tóxica. Como se vê no esquema a seguir, as bactérias chamadas nitrosomonas transformam as moléculas de amônia em nitritos. Os nitritos ainda são tóxicos aos peixes, e são convertidos em nitratos pelas bactérias chamadas nitrobacter. Os nitratos não são tóxicos e são absorvidos como fonte de nitrogênio pelas microalgas presentes no aquário. Vamos supor que, ao montar o seu aquário, você tenha esquecido de instalar o filtro biológico. Após alguns dias, ao notar que os peixes se comportavam de modo estranho, decidiu medir a concentração da amônia dissolvida e descobriu que esta se encontrava em 0,85mg/L e, imediatamente, colocou o filtro biológico em funcionamento. Se o filtro apresenta uma velocidade média de decomposição da amônia de 4×10 -6 mol/h, calcule o tempo necessário para que o aquário volte ao nível ideal de amônia, que é de 0,17mg/L. Dado: Massa molar NH3 = 17 g/mol 2. (Unaerp) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo em uma reação química: CENTRO DE FORMAÇÃO PROFISSIONAL AMÉRICO RENÊ GIANNETTI CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA MÓDULO: 2 ASSUNTO: EXERCÍCIOS CINÉTICA-2 VALOR: DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA INSTRUTOR: SUSANA ALUNO (A): TURMA: TQ09 DATA: ______/______/_____ NOTA: Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e14 minutos? 3. (Uece) Seja a reação: X  Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é: A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: 4. (Mackenzie) X + 2Y  Z .Na reação acima equacionada, observou-se a variação na concentração de X em função do tempo, segundo a tabela a seguir: 5. No intervalo de 4 a 6 minutos, a velocidade média da reação em mol/litro.min., é: 6. (PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é: 7. (UNIFICADO-RJ) Numa experiência envolvendo o processo: N2 + 3H2 → 2NH3, a velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será: 8. Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa: 2 NH3 → N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração do reagente em função do tempo: Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação? 9. (PUC / SP - 2003) A reação 2NO(g) + 2 H2(g)  2 H2O(g) foi estudada a 904° C. Os dados da tabela seguinte referem-se a essa reação. 10. A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da velocidade é: A) v = k[NO][H2]. B) v = k[NO]2[H2]. C) v = k[H2]. D) v = k[NO]4[H2]2. E) v = k[NO]2[H2]2. 11. (UFMG - 2004) A reação de decomposição de água oxigenada, H2O2 (aq), foi realizada na presença do catalisador KI (aq). Essa reação ocorre em duas etapas consecutivas, representadas pelas equações: a) ESCREVA a equação da reação global de decomposição da água oxigenada. b) É comum afirmar-se que “um catalisador não participa da reação, embora aumente a velocidade dela”. Considerando as equações das duas etapas e a equação da reação global solicitada no item 1 desta questão, INDIQUE se essa afirmação é verdadeira ou falsa. JUSTIFIQUE sua resposta. c) Essa reação foi realizada e sua velocidade medida a partir do volume de líquido expelido pelo bico de uma garrafa lavadeira, como representado neste desenho: Foram feitos três experimentos com variação das quantidades iniciais de H2O2(aq) 1 mol/L e de KI 0,1 mol/L. Os dois reagentes foram misturados, juntamente com volumes de água escolhidos para que, nas três situações, fosse constante o volume total da solução. Nesta tabela, estão representadas as condições em que os experimentos foram realizados e, na última coluna, os volumes de líquido expelidos por minuto pelo bico da garrafa lavadeira: A equação da velocidade da reação tem esta forma: velocidade = constante X (concentração de H2O2) m X (concentração de KI) n . Nessa expressão, m e n são números inteiros constantes, determinados experimentalmente. Considerando os resultados desses experimentos, INDIQUE os valores das constantes m e n. EXPLIQUE como você encontrou esses valores. 12. (UFPE - 2006) Na tentativa de se estudar o mecanismo da reação de formação de dióxido de nitrogênio, a partir de NO e oxigênio: 2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g), dois experimentos foram feitos. Quando a concentração de NO foi duplicada, a velocidade da reação tornou-se quatro vezes maior. Quando as concentrações de NO e O2 foram duplicadas, a velocidade aumentou oito vezes. De acordo com esses resultados, é correto afirmar que a lei de velocidade obtida experimentalmente e a ordem total da reação são, respectivamente: A) v = k [NO]2[O2] e ordem total = 3. B) v = k [NO]2[O2] e ordem total = 2. C) v = k [NO]2[O2] 2 e ordem total = 4. D) v = k [NO]4[O2] 8 e ordem total = 12. E) v = k [NO][O2] e ordem total = 2. 13. (UFC - 2010) A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para o estudo cinético de uma reação química elementar genérica na forma aA + bB + cC →dD + E. A partir destes resultados, determine: a) a lei de velocidade da reação. b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] = 0,20 mol L-1. 14. (UERJ - 2014) A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries de experimentos. 2 H2 (g) + 2 NO (g) → N2 (g) + 2 H2O (g) Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de hidrogênio mantendo-se a concentração de monóxido de nitrogênio constante em 1 mol.L -1 . Na segunda série, determinou-se a velocidade em função da concentração de monóxido de nitrogênio, mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 1 mol.L -1 . Os resultados dos experimentos estão apresentados nos gráficos. Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética.

Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação?

Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação? A velocidade média da reação 1 N2 + 3 H2 → 2 NH3 é 0,5 mols/min.

Qual é a velocidade média de consumo de reagente nas duas primeiras horas de reação?

Podemos afirmar que a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação, é equivalente a 2 mol /L.h. vm= 2 mol /L.h.

Como calcular a velocidade média de consumo?

A expressão da velocidade média (Vm) é dada por: Vm=Δ[]Δt. Vm=[final]−[inicial]tfinal−tinicial. Como os reagentes são consumidos, ao calcular Δ [reagentes] obtemos um valor negativo, já que a concentração final é menor do que a inicial.

Como se calcula a velocidade média de uma reação química?

A velocidade média de uma reação química pode ser dada através da razão da variação de concentração pelo tempo de reação.

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