O ácido clorídrico concentrado contém 37,50 % de H C l em massa e tem densidade 1,205 g . c m - 3 . Que volume (em mililitros) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 10,0 L de uma solução 0,7436 M de H C l ( a q ) ?
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Nessa questão temos dois dados diferentes (percentual e densidade) de uma solução de H C l e precisamos saber qual volume precisamos retirar para preparar uma solução.
Vamos começar achando a massa que H C l que precisamos na solução final. Sabendo que a massa molar do H C l é M M = 36,5 g . m o l - 1 , vamos aplicar
M = m M M × V
Isolando m
m = M . V . M M
m = 0,7436 m o l . L - 1 . 10 L . 36,5 g . m o l - 1
m = 271,41 g
Agora precisamos saber qual massa da solução inicial com 37,50 % de H C l corresponde a essa massa!
Passo 2
A massa calculada representa 37,5 % da massa total de H C l necessária, então, com uma regra de 3 conseguimos calcular a massa total de H C l necessária:
37,50 % - 271,41 g
100 % - x
x = 723,77 g
Opa! Então precisamos pegar 723,77 g da solução inicial. Mas repara que a pergunta é sobre volume. Então vamos usar o dado da densidade para descobrir esse volume!
Passo 3
O enunciado nos dá a densidade do HCl que é de 1,205 g.cm-3, relacionando essa densidade com a massa total obtida, conseguimos calcular o volume necessário:
d = m V → V = m d
V = 723,77 g 1,205 g . c m - 3
V = 600,64 c m 3 = 600,64 m L
Resposta
O volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser usado para preparar 10,0 L de uma solução 0,7436 M de HCl (aq) é de aproximadamente 600 mL.
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massa molecular (MM) do HCL: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
*Calcula-se a molaridade inicial:
M = (T . d . 1000)/(MM)
M = (0,37 . 1,2 . 1000)/36,5
M = 444/36,5
M = 12,1 mol/L
*Calcula-se o volume pela fórmula da diluição:
M1 x V1 = M2 x V2
12,1 x V1 = 0,1 x 500
12,1 V1 = 50
V1 = ~4,1 mL do ácido concentrado são necessários para a diluição.
(EU ACHO QUE É ASSIM )
Primeiramente tu tem que saber a quantidade de mol de HCl que tu vai precisar para preparar a solução desejada, no caso você precisa de uma solução de 100 ml a 0,1 mol/l
Logo tu vai precisar de 0,1 mol para preparar 1000 ml, mas voce precisa apenas de 100 ml, então tu dividi os 2 lados por 10; ai tu vera que vai precisar de 0,01 mol para preparar 100 ml.
Depois disso tu vai precisar saber a concentração do HCl que tu vai usar para preparar a solução, nesse exemplo vou usar HCl 37% de concentração, que quer dizer que a cada litro de solução, tu vai ter 0,370 l de HCl e o resto de solvente (0,630 l).
Ai tu precisa saber a densidade do HCl isso é geralmente dado nas embalagem do frasco, nesse caso por exemplo a densidade sera de 1,19 g/ml. logo 1,19 gramas em 1 ml.
então, das 1,19 gramas apenas 37% sera HCl ou seja 0.37 x 1,19 = 0,4403 g; ou seja que em cada ml de HCl a 37% nos teremos 0,4403 gramas de HCl ou 0,4403 g/ml
Ai pelos nosso calculos anterior, nos vimos que precisaremos de 0,01 mol de HCl para preprararmos a nossa solução, aredondando a massa molar do HCl é de 36,461 g/mol; ou seja 36,461 gramas em 1 mol; mas nos precisamos de apenas 0,01 mol, então dividiremos 36,461 por 100; teremos então o valor de 0,36461 gramas de HCl.
Como nos vimos que a concentração de HCl é 0,4403 g/ml, e nos precisamos de 0,36461 g
dividindo 0,36461 por 0,4403 ; nos teremos o valor de 0,8281 ml