Grátis 3 pág.
- Denunciar
Pré-visualização | Página 1 de 1
UNIVERSIDADE FERDERAL DE GOIÁS – REGIONAL JATAÍ UNIDADE ESPECIAL DE CIÊNCIAS EXATAS BACHARELADO EM QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DE VINAGRE POR VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO Jataí, 29 de Novembro de 2017 OBJETIVO Determinar a acidez de duas amostras de vinagre comercial – branco e tinto - pelo método de padronização conhecido por titulação, além de determinar o teor de ácido acético. PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS E REAGENTES - Bureta - Erlenmeyer - Pipeta Volumétrica 1,0 mL - Solução de hidróxido de sódio (NaOH) - Vinagre comercial (Tinto e Branco) - Solução de fenolftaleína PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Experimento 1: Para o procedimento utilizou-se duas amostras de vinagre comercial, um amostra de vinagre branco e uma de vinagre tinto. Transferiu-se 1,00 ml de vinagre com ajuda de uma pipeta volumétrica para um Erlenmeyer, posteriormente diluiu-se com 50,0 ml de água. Após a diluição, adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína. Realizou-se esse processo duas vezes para cada amostra. Com a solução de NaOH, efetuou-se o condicionamento da bureta utilizada por meio de lavagem com uma pequena alíquota da solução. Em uma bureta adicionou-se a solução de NaOH e sob agitação do Erlenmeyer abaixo da bureta iniciou-se a titulação, sempre atentando-se ao ponto de equivalência, em que com o auxílio do indicador, foi possível notar a sublime mudança de coloração dos frascos titulados. Os volumes da solução de NaOH gastos nas quatros titulações (Tabela 1 e 2) foram anotados para o cálculo da concentração da solução de NaOH. RESULTADOS E DISCUSSÃO Tabela 1. Volume gasto de NaOH necessário para a titulação do Vinagre Tinto Vol. gasto 1 7,9 mL Vol. gasto 2 7,8 mL Tabela 2. Volume gasto de NaOH necessário para a titulação do Vinagre Branco Vol. gasto 1 6,2 mL Vol. gasto 2 5,9 mL CONCLUSÃO QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 1. Qual a natureza química do principal componente do vinagre e sua concentração nominal? O ácido acético é um ácido carboxílico de fórmula estrutural C2H4O2. No vinagre que é uma solução aquosa ele apresenta concentração de 4%. 2. Qual o equilíbrio de reação ácido/base do ácido acético em água? 3. Qual a equação química que representa a reação entre hidróxido de sódio e ácido acético? CH3COOH (aq) + NaOH(aq) ↔ CH3COONa(aq) + H2O(l) 4. Calcule a concentração em quantidade de matéria e a concentração em massa do ácido acético do vinagre. Mostrar os cálculos. Considerar as réplicas do cálculo. 5. Qual o título do ácido acético no vinagre? 6. Quais as concentrações de equilíbrio do ácido acético e íon acetato no vinagre? REFÊRENCIAS BIBLIOGRAFICAS Exemplo: 1. FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reações de Neutralização"; Brasil Escola. Disponível em <//brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm>. Acesso em 07 de novembro de 2017. 2. AUTOR DESCONHECIDO. "Titulação"; Grupo Escolar. Disponível em <//www.grupoescolar.com/pesquisa/titulacao.html>. Acesso em 07 de novembro de 2017. 3. AUTOR DESCONHECIDO. "Introdução aos métodos volumétricos de análise”. Disponível em <//www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_2.pdf>. Acesso em 07 de novembro de 2017. 4. AUTOR DESCONHECIDO. "Indicadores ácido-base e pH”: SOQ. Disponível em <//soq.com.br/conteudos/em/indicadores_acido_base/>. Acesso em 07 de novembro de 2017.
ISBN 978-85-85905-10-1
Área
Química Analítica
Autores
Ferreira de Castro, N. (UESPI) ; e Silva Alves, P. (UESPI) ; Karenina Bacelar Santana, P. (UESPI) ; Pereira de Sousa, L. (UESPI) ; Gonzaga Sousa, H. (UESPI) ; dos Santos Lima, M. (UESPI) ; de Almeida Morais, K. (UESPI) ; Sampaio Sales, S. (UESPI) ; Simone Cardoso, F. (UESPI) ; Roberto de Oliveira Torres, J. (UESPI)
Resumo
Nesse experimento utilizou-se a técnica de titulação com uma solução padronizada de NaOH (Hidróxido de sódio) base forte a 0,1 mol/ L, usando fenolftaleína como indicador, tendo como objetivo determinar o teor de Ácido Acético presente em uma amostra de vinagre comercial.
Palavras chaves
Ácido acético; Titulação ; Ácido-Base
Introdução
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), é muito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. [1] O termo "análise de titulação" refere-se à análise química quantitativa levada por a determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de uma solução da substância a ser determinada. A solução no qual se conhece com precisão a força é chamada de solução padrão. [3] A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados. [2] Este trabalho tem como objetivo determinar a porcentagem (teor) de Ácido Acético no vinagre através da titulação de um ácido fraco e uma base forte.
Material e métodos
Foi realizado o preparo da amostra a ser analisada no qual foi diluído 20 mL da solução de vinagre em um balão de 100 mL com água destilada, em seguida foi feita a titulação, onde transferiu-se 25 mL da solução preparada para um erlenmeyer e adicionou-se 50 mL de água destilada e foram adicionadas 4 gotas do indicador fenolftaleína. Após encheu-se a bureta de 50 mL com a solução padronizada de NaOH 0,1 M, em seguida titulando até a sua coloração rósea permanente, por fim, foi repetida essa titulação com outra porção da solução preparada.
Resultado e discussão
O vinagre contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. A determinação da concentração deste ácido é feita por titulação com solução de NaOH , o processo de titulação é descrito pela reação: C2H4O2 + NaOH → NaC2H3O2 + H2O. Contudo foram realizadas duas titulações com uma solução padrão de base forte NaOH, representadas abaixo na Tabela 1. Calculou-se o volume de NaOH consumido na titulação de acordo com os valores expressos na Tabela 1,a partir da formula onde:Volume gasto =(V1+V2)/2 = (39+39/2)= 39 mL , em seguida calculou-se do teor de acido acético% através da formula: teor do ácido acético% = [ V x C x 60 x 10-3 x 100 x 100 /( Pa x Va )], onde: V = volume da solução de NaOH; C= concentração da solução de NaOH; Va= volume da solução da amostra na titulação; Pa = massa da amostra de vinagre. Então, teor do ácido acético% = [ 39 x 0,1 x 60 x 10-3 x 100 x 100 /19,6540 x 25 = 4,7 %. Logo, o teor do ácido acético na amostra de vinagre foi de 4,7 % encontrando-se dentro das especificações expressos no rotulo do produto analisado indicando 4 %, estando assim na faixa de consumo apropriada de acordo a legislação Brasileira que estabelece 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial.
Tabela 1:
Mostra os valores das duplicatas da titulação.
Conclusões
De acordo com os resultados obtidos e a comparação com a literatura concluiu-se que o vinagre comercial submetido à titulação contém uma concentração de Ácido Acético dentro das especificações de qualidade, pois o teor obtido está entre 4 a 6%, corroborando com o padrão estabelecido pela legislação brasileira que estabelece 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial.
Agradecimentos
Agradeço primeiramente a DEUS, a Universidade Estadual do Piauí- UESPI e aos amigos.
Referências
[1] MARINHO, A.C. Determinação do teor acidez do vinagre, 2012.
[2] RUSSEL, John Blair. Química Geral; vol. 2, 2° Edição; Makron Books, São Paulo; Sp, 2001. P 153
[3] VOGEL, Arthur Israel, Vogel’s textbook of quantitative chemical analysis – 5th Ed, 1989. P 257