Porque o raio atômico aumenta da direita para esquerda?
A diferença entre os elementos químicos de um mesmo Período é o número atômico, ou seja, a quantidade de prótons presentes no núcleo. Com o aumento dos Períodos, a atração dos elétrons pelo núcleo também aumenta. Por isso que o aumento do raio atômico do Período se dá da direita para a esquerda.
Como aumenta o raio atômico nas famílias e nos períodos?
Tem mais depois da publicidade ;) O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica. Com respeito a elementos pertencentes à uma mesma família, o seu raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo.
O que é a ordem crescente de raio atômico?
O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
Quem tem maior raio atômico?
O elemento químico que possui maior raio atômico é o Césio (Cs).
Qual é o raio atômico?
O raio atômico (r) é a metade da distância (d) entre dois núcleos de átomos vizinhos. Neste caso, considera-se o átomo como uma esfera. Então, de modo mais completo, podemos definir que o raio atômico (r) de um elemento é a metade da distância (d) internuclear mínima na qual dois átomos desse elemento podem estar, sem estarem ligados quimicamente.
Como o raio atômico cresce da esquerda para direita?
Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos. Podemos confirmar, então, que o raio atômico cresce da direita para a esquerda na Tabela Periódica.
Como aumentar o raio atômico na tabela periódica?
Na tabela periódica o crescimento do raio atômico pode ser observado na figura a seguir: Sendo assim, na vertical (famílias ou grupos) o raio atômico aumenta de cima para baixo. Já na horizontal (períodos), eles aumentam da direita para esquerda. Veja a variação inversa em Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade.
Por que o raio atômico aumenta de cima para baixo?
Note que quando a referência não é um átomo, mas um íon, o raio encontrado é o raio iônico. Na tabela periódica o crescimento do raio atômico pode ser observado na figura a seguir: Sendo assim, na vertical (famílias ou grupos) o raio atômico aumenta de cima para baixo.
Ferro, oxigênio e água.
É uma reação de oxirredução, na qual é formado Fe²+ no ânodo, e no cátodo a água e oxigênio reagem ,formando OH- .
E depois os íons acabam gerando o hidróxido de ferro 2, que é insolúvel.
Se tiver oxigênio disponível, o hidróxido de ferro se oxida, formando o oxido de ferro 3 hidratado, que tem cor marrom alaranjada.
Se não tiver oxigênio o suficiente, por exemplo ferros
enterrados(!!!), é produzido a magnetita hidratada, que é verde, e quando não hidratada é preta.
Ferro, oxigênio e água.
É uma reação de oxirredução, na qual é formado Fe²+ no ânodo, e no cátodo a água e oxigênio reagem ,formando OH- .
E depois os íons acabam gerando o hidróxido de ferro 2, que é insolúvel.
Se tiver oxigênio disponível, o hidróxido de ferro se oxida, formando o oxido de ferro 3 hidratado, que tem cor marrom alaranjada.
Se não
tiver oxigênio o suficiente, por exemplo ferros enterrados(!!!), é produzido a magnetita hidratada, que é verde, e quando não hidratada é preta.
Cada um dos orbitais de um subnível de energia.
➡o orbital central sempre tem M igual a zero.
Exemplo:
S 0
P -1, 0, 1.
D -2, -1, 0, 1, 2.
F -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.
moléculas apolares e é basicamente de natureza elétrica.
➡Numa molécula apolar como, por
exemplo, H2, os elétrons estão eqüidistantes dos núcleos, mas em um determinado instante, a nuvem eletrônica pode se aproximar mais em relação a um dos núcleos, estabelecendo um dipolo instantâneo, o qual, por sua vez, induz as demais moléculas a formar dipolos, originando uma força de atração elétrica, de pequena intensidade, entre elas.
moléculas apolares e é basicamente de natureza elétrica.
➡Numa molécula apolar como, por exemplo, H2, os elétrons
estão eqüidistantes dos núcleos, mas em um determinado instante, a nuvem eletrônica pode se aproximar mais em relação a um dos núcleos, estabelecendo um dipolo instantâneo, o qual, por sua vez, induz as demais moléculas a formar dipolos, originando uma força de atração elétrica, de pequena intensidade, entre elas.
➡são fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO 3, H2CrO4, H2C2O4.
➡são voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, H2CO3, H2SO3.
Chamamos
matéria a tudo que tem massa, ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma, ser medido. Por exemplo: madeira, alumínio, ferro, ar, etc.
Corpo é uma porção limitada da matéria e objeto é um corpo fabricado para um determinado fim.
Resumindo, podemos dizer que o ferro é matéria, uma barra de ferro é um corpo e um portão de ferro é um objeto.
➡são fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO 3, H2CrO4, H2C2O4.
➡são voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3,
H2CO3, H2SO3.
Chamamos matéria a tudo que tem massa, ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma, ser medido. Por exemplo: madeira, alumínio, ferro, ar, etc.
Corpo é uma porção limitada da matéria e objeto é um corpo fabricado para um determinado fim.
Resumindo, podemos dizer que o ferro é matéria, uma barra de ferro é um corpo e um portão de ferro é um objeto.
➡são fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO 3, H2CrO4,
H2C2O4.
➡são voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, H2CO3, H2SO3.
Chamamos matéria a tudo que tem massa, ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma, ser medido. Por exemplo: madeira, alumínio, ferro, ar, etc.
Corpo é uma porção limitada da matéria e objeto é um corpo fabricado para um determinado fim.
Resumindo, podemos dizer que o ferro é matéria, uma barra de ferro é um corpo e um portão de ferro é um objeto.