- Os gases nobres são os únicos elementos químicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Isso ocorre porque: 1 ponto Eles são muito estáveis na forma isolada e não possuem a tendência de doar ou receber elétrons. Por serem gasosos, a interação com outros elementos é dificultada. Eles possuem a camada de valência totalmente preenchida com 18 elétrons. Por serem extremamente raros, não há ocorrência de outros elementos próximos a eles.
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Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje. Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados, precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de ligações químicas. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos
átomos, mas nunca atinge o núcleo. De todos os elementos químicos conhecidos, apenas 6, os gases nobres ou raros, são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os demais se encontram sempre ligados uns aos outros, de diversas maneiras, nas mais diversas combinações. Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com 8 elétrons. Mesmo o hélio,
com 2 elétrons, está completo porque o nível K só permite, no máximo, 2 elétrons. Regra do Octeto – Os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres. Observe a distribuição eletrônica dos gases nobres na tabela a seguir:
NOME SÍMBOLO Z K L M N O P Q HÉLIO He 2 2 - - - - - - NEÔNIO Ne 10 2 8 - - - - - ARGÔNIO Ar 18 2 8 8 - - - - CRIPTÔNIO Kr 36 2 8 18 8 - - - XENÔNIO Xe 54 2 8 18 18 8 - - RADÔNIO Rn 86 2 8 18 32 18 8 -Estabilidade dos gases nobres
A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última. Os átomos dos demais elementos químicos, para ficarem estáveis, devem adquirir, através das ligações químicas, eletrosferas iguais às dos gases nobres.
Há três tipos de ligações químicas:
- Ligação iônica – perda ou ganho de elétrons.
-
Ligação covalente – compartilhamento de elétrons.
- Ligação metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.
Como referenciar: "Ligações químicas" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 23/10/2022 às 19:14. Disponível na Internet em //www.soquimica.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/
Os gases nobres são elementos químicos inertes ou estáveis que são encontrados na natureza na forma de gases monoatômicos.
Os gases nobres são todos os elementos químicos que compõem a família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica. Os elementos que são denominados de gases nobres e seus respectivos números atômicos são:
Hélio-He (Z=2)
Neônio-Ne (Z=10)
Argônio-Ar (Z=18)
Criptônio-Kr (Z=36)
Xenônio-Xe (Z=54)
Radônio-Rn (Z=86)
Os gases nobres receberam essa denominação por dois motivos:
São inertes (possuem dificuldade em interagir com outros átomos);
São gases monoatômicos na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Por isso, esses gases são representados apenas pela escrita da sigla deles.
1- Inércia dos gases nobres
Como apresentam dificuldade em se combinar com outros elementos, os gases nobres são denominados de elementos estáveis e, por isso, são os elementos químicas utilizados como referência para a chamada teoria do octeto.
A teoria do octeto enuncia que um átomo de um elemento só é estável se apresentar dois ou oito elétrons na camada de valência pelo fato de que os gases nobres não interagem com outros átomos e apresentam 2 ou 8 elétrons na camada de valência (destacada em vermelho nas distribuições eletrônicas a seguir). Veja a distribuição eletrônica de cada um dos gases nobres para exemplificar a argumentação da teoria do octeto:
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Analisando cada uma das configurações eletrônicas propostas acima, podemos observar que o Hélio apresenta dois elétrons na camada de valência, mas todos os outros cinco elementos (Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio e Radônio) apresentam oito elétrons. Isso confirma o fato de que, para um elemento ser estável, ele deve apresentar dois ou oito elétrons na camada de valência.
2- Ocorrência na natureza e utilização:
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de gases monoatômicos. O gás nobre Hélio é formado na crosta terrestre a partir de Urânio e Tório, e o gás nobre Radônio é originado na crosta terrestre a partir de Rádio e Tório, sempre por meio do processo de decaimento radioativo.
Os gases nobres apresentam as seguintes características:
Baixos pontos de fusão e ebulição;
Elevada energia de ionização;
Baixa reatividade;
Difundem-se facilmente por meio do vidro e da borracha.
A utilização desses gases monoatômicos pelo ser humano engloba diversos ramos de atividades, a saber:
Hélio: cilindro utilizado por mergulhadores e em balões e dirigíveis;
Neônio: Utilizado em válvulas estabilizadoras de tensão e anúncios luminosos;
Argônio: Utilizado em atmosferas inertes para realização de fusão de materiais; utilizado também na solda de metais;
Criptônio: Ainda não é utilizado em nenhuma atividade humana importante;
Xenônio: Utilizado em iluminação pública e na produção de flashes eletrônicos;
Radônio: É utilizado para a determinação da idade geológica de algumas rochas.
Por Me. Diogo Lopes Dias
Por Diogo Lopes Dias