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QUIMICA APLICADA A NUTRIÇÃO - EXERCICIOS DE FIXAÇÃO Profª Adriana Marques . Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron e) perde e ganha 2 elétrons. Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4. Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é: a) CaF. b) Ca2F. c) F2. d) CaF2. e) Ca2F2. Considere os íons: Cátions: K+ , Ca²+ , Fe³+ , Anions: F- , O²- Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion. Considerando os elementos, sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles ( consulte a tabela periódica). Os elementos carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor, estão situados respectivamente nas famílias 4A, 5A, 6A e 7A da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias: NF3 , CF4 , CO2. Escreva a fórmula eletrônica e a estrutural das seguintes substâncias: Gás cloro - Cl2 , Gás nitrogênio - N2, gás oxigênio O2. 8. Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo. 1 - HBr 2 - BaO 3 - CaCl2 4 - SiO2 5 - B2O3 Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3. c) Apenas 2 e 3. d) Apenas 2, 4 e 5. e) Apenas 3, 4 e 5. 9. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: a) CH. b) CH2. c) CH3. d) CH4. e) CH5. 10. Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula: a) HO. b) HO2. c) H2O. d) H2O3 e) H3O2. 11. A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: a) prótons. b) elétrons. c) pares de prótons. d) pares de nêutrons. e) pares de elétrons. 12. O selênio e o enxofre pertencem à família 6A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) HSe e HS.. b) H2Se e HS. c) HSe e H2S. d) H2Se e H2S. e) H3Se e H3S.
A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio de uma ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos elétrons, considerando essa molécula como estando isolada.
Vamos considerar dois exemplos para entender melhor o conceito apresentado:
1º Exemplo: Molécula de gás hidrogênio: H2 → H - H
Quando dois átomos de hidrogênio aproximam-se, ocorrem ao mesmo tempo forças de atração entre o núcleo de cada um desses átomos pelo elétron do outro átomo e forças de repulsão entre os elétrons e os núcleos dos dois átomos. Quando essas forças atingem o equilíbrio, os dois elétrons ficam em uma região das eletrosferas que é algum lugar entre os dois átomos da molécula, em que ambos interagem com os dois elétrons, ficando estáveis, ou seja, os dois átomos compartilham um par de elétrons.
Essa é uma ligação covalente, que forma uma molécula. Mas visto que os dois átomos dessa molécula são exatamente iguais, a maneira com que eles atraem os elétrons para si também é a mesma. Assim, dizemos que não há diferença de eletronegatividade ou que ela é apolar.
2º Exemplo: Molécula de cloreto de hidrogênio: HCℓ
Nesse caso, o compartilhamento de um par de elétrons é realizado entre elementos diferentes, pois, nessa ligação, o átomo do cloro atrai os elétrons com maior intensidade que o hidrogênio. Por isso, dizemos que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio.
Como mostra a figura abaixo, em virtude da diferença de eletronegatividade, é formado um dipolo elétrico (μ), que são dois monopolos elétricos, com os elétrons tendendo a serem mais atraídos pelo cloro. Então, a ligação H ─ Cℓ terá uma carga parcial negativa no cloro (δ-) e uma carga parcial positiva no hidrogênio (δ+). Portanto, essa é uma molécula com diferença de eletronegatividade e é polar:
Isso nos mostra que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, e não absoluta, pois ela é determinada levando-se em conta comparações de forças exercidas pelos átomos em uma ligação covalente.
Existem várias formas de se calcular a eletronegatividade, mas a mais comum é a escala de eletronegatividade proposta por Pauling. Digamos que temos uma molécula genérica A ─ B. Pauling propôs que a energia de ligação dessa molécula, simbolizada por D, seria dada pela soma da média aritmética das energias de ligação (D) das moléculas gasosas desses dois átomos, isto é, A-A e B-B, com o quadrado da diferença de eletronegatividades de cada átomo dessa molécula (xA e xB):
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D(A-B) = [D(A-A) + D(B-B)]+ k (xA - xB)2
A constante k na fórmula acima é igual a 96,5 kJ . mol-1. Pauling atribuiu um valor arbitrário para a eletronegatividade do hidrogênio, que foi de 2,1, e, dessa forma, foi possível descobrir o valor da eletronegatividade dos outros elementos em relação a ele.
Com base nesse método, foram dados os valores da eletronegatividade de Pauling para os elementos da Tabela Periódica, com exceção dos gases nobres.
Observe que esses valores são uma propriedade periódica, pois eles variam periodicamente em função dos números atômicos dos elementos. Veja, por exemplo, que os elementos mais eletronegativos são os que estão no canto superior direito da tabela, isto é, o flúor (4,0) e o oxigênio (3,5), e os menos eletronegativos são os que estão no canto inferior esquerdo, que são o frâncio (0,8) e o césio (0,8).
Baseado nisso, criou-se até mesmo uma fila de eletronegatividade dos elementos mais eletronegativos que costumam ser mais trabalhados:
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Veja os valores das eletronegatividades:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Existe uma espécie de “macete” para se decorar essa fila de eletronegatividade, que é dada pela frase abaixo, em que a inicial de cada palavra corresponde ao símbolo dos elementos em questão:
“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”
Portanto, podemos dizer que a eletronegatividade é uma propriedade periódica que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica.
Isso acontece em virtude do tamanho do raio atômico. Quanto maior o raio de um átomo, mais distantes os elétrons compartilhados estarão do seu núcleo e, portanto, mais fraca será a atração entre eles. O contrário também é verdadeiro, quanto menor o raio atômico, mais próximos do núcleo os elétrons estarão e maior será a atração entre eles. Assim, podemos concluir o seguinte:
A eletronegatividade aumenta com a diminuição do raio atômico.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química