A fórmula molecular indica a quantidade de átomos de cada elemento químico que compõe uma molécula ou espécie química de determinada substância e a proporção em que eles se encontram.
Existem três formas de se determinar a fórmula molecular:
1º) Por meio da fórmula mínima ou empírica, que é a fórmula que indica a proporção dos átomos dos elementos na molécula com os menores números inteiros possíveis. Por exemplo, a fórmula mínima do estireno, um composto usado na produção do polímero poliestireno, é CH. A proporção entre seus elementos é então de 1 : 1. Assim, sua fórmula molecular poderia ser qualquer uma das seguintes: CH, C2H2, C3H3, C4H4, C10H10 e assim por diante. Existem infinitas possibilidades.
Por isso, para determinar a fórmula molecular, além da fórmula mínima, precisamos de uma informação a mais, que é a massa molar. A massa molar é um dado que geralmente é fornecido no exercício, porque ela é determinada experimentalmente. Uma das técnicas utilizadas é a espectrometria de massa. Se a substância for gás ou vapor, os cientistas podem usar a equação de Clapeyron para determinar sua massa molar, e se for um líquido, ela pode ser vaporizada e essa equação ser usada.
Portanto, se soubermos a massa molar da substância pura, basta calcular quantas fórmulas unitárias serão necessárias para chegar até essa massa molar.
Para uma melhor compreensão, vamos determinar a fórmula molecular do estireno, cuja massa molar é dada por 104 g/mol.
Resolução:
1º passo- Determinar a massa da fórmula mínima. Valores das massas molares: C = 12 g/mol e H = 1 g/mol:
CH = 12 + 1 = 13 g/mol
2º passo: Calcular a fórmula molecular:
13 g ----------- 1 mol 104g ---------- x x = 104/ 13
x = 8 mol
Isso significa que precisamos de 8 fórmulas mínimas para chegar à massa molar do estireno. Assim, basta multiplicar os índices dos elementos na fórmula mínima por 8 para achar a fórmula molecular, que é: C8H8.
2º) Por meio da fórmula percentual ou centesimal, que indica a quantidade em massa de cada elemento em 100 partes de massa da substância pura.
Com a fórmula percentual, chegamos à fórmula mínima e, por fim, descobrimos a fórmula molecular. Veja um exemplo:
(UFPel-RS) A nicotina, uma das substâncias presentes nos cigarros, é considerada uma droga psicoativa, responsável pela dependência do fumante. Além de estimular o sistema nervoso central, a nicotina altera o ritmo cardíaco e a pressão sanguínea, sendo, por isso, o tabagismo incluído na Código Internacional de Doenças (CID-10). Na fumaça de um cigarro, podem existir até 6 mg de nicotina e, através de pesquisas, descobriu-se que cada miligrama dessa substância contém aproximadamente 74,1% de C, 8,6% de H e 17,2% de N. (Dado: N = 6,02 . 1023.)
Com base no texto e em seus conhecimentos,
a) sabendo que a massa molar da nicotina é 162 g/mol, represente sua fórmula molecular.
Resolução:
1º passo - Determinar a fórmula mínima por meio da fórmula percentual:
Temos: 74,1% de C, 8,6% de H e 17,2% de N. Dividimos cada valor desses, considerando em gramas, pelas respectivas massas molares:
C = 74,1/12 = 6,175 H = 8,6/1 = 8,6
N = 17,2/14 = 1,229
Agora pegamos esses valores e dividimos cada um pelo menor entre eles, que é o 1,229:
C = 6,175/1,229 ≈ 5 H = 8,6/1,229 ≈ 7
N = 1,229/ 1,229 = 1
Assim, a fórmula mínima da nicotina é: C5H7N.
2º passo – Proceder igual ao exemplo anterior, determinando primeiro a massa da fórmula mínima e depois calculando quantas fórmulas mínimas são necessárias para se chegar à massa molar da substância:
C5H7N = (5 . 12) + (7 . 1) + (1 . 14) = 81 g/mol
1 mol ---- 81 g x---------- 162 g x = 162/81
x = 2
2 . C5H7N = C10H14N2 → Essa é a fórmula molecular da nicotina.
3º) Calculando diretamente a fórmula molecular, sem usar a fórmula mínima.
Por exemplo, no item anterior, sabíamos que a nicotina era formada por C, H e N. Assim, podemos substituir os índices da fórmula molecular (que é o que estamos tentando descobrir) por x, y e z. Assim: CxHyNz.
Sabemos que a massa molar é igual a 162 g/mol, então, temos:
Cx Hy Nz ↓ ↓ ↓
12x + y + 14z = 162
Agora é só fazer regras de três para cada elemento químico. Observe isso abaixo:
C: H: N:
100% – 74,1% de C 100% – 8,6% de H 100% – 17,2% de N
162 g – 12x de C 162 g – y de H 162 g – 14z de N 1200x = 12004,2 100y = 1393,2 1400z = 2786,4 x = 12004,2/1200 y = 1393,2/100 z = 2786,4/1400
x = 10 y = 14 z = 2
C10H14N2→ É exatamente a mesma fórmula molecular encontrada por meio da outra forma de resolução.
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A nicotina pode ser representada pela fórmula a seguir.Quantos átomos de carbono e quantos hidrogênios existem em uma molécula desse composto?
Com base na fórmula molecular da nicotina (C10H14N2), podemos concluir que ela possui 10 átomos de carbono e 14 átomos de hidrogênio. Todas as substancias que existem são constituídas de átomos e moléculas . Podemos ter substâncias simples e substâncias compostas . A Nicotina é considerada uma substância composta e é o nome de uma droga psicoativa, alcaloide básica, líquida e de cor amarela que constitui o princípio ativo do tabaco. Fórmula: C10H14N2
A nicotina é um composto orgânico do grupo dos alcaloides, que são aminas heterocíclicas, isto é, que possuem cadeias fechadas (ciclos), contendo um nitrogênio. Sua fórmula estrutural está representada a seguir:
Por ser uma amina, a nicotina tem caráter básico e se apresenta (à temperatura ambiente e na sua forma pura) de um modo líquido oleaginoso e incolor. Porém, em contato com o ar, esse líquido se oxida, ficando pardo-escuro. É solúvel em água e muito solúvel em solventes orgânicos como o éter e o álcool.
Assim, como os demais alcaloides, a nicotina possui gosto amargo e é muito tóxica. Ela se encontra nas plantas de tabaco, a partir das quais se produz o fumo, em uma concentração que varia de 2% a 8%.
Ela é produzida na queima do cigarro e é a principal causadora da dependência que o fumante apresenta. Isso ocorre porque, ao se tragar o cigarro, a nicotina chega em cerca de 9 segundos ao cérebro e atua sobre o sistema nervoso central, causando uma sensação de bem-estar agradável. No entanto, essa sensação é passageira e quanto mais a pessoa fuma mais o organismo se adapta à droga e o vício aumenta, necessitando de mais doses de nicotina no organismo, ou seja, aumentando-se a quantidade de cigarros consumidos. É por isso que quando alguém tenta parar com o vício, suspendendo repentinamente o consumo de cigarros, ela costuma ter uma síndrome de abstinência.
Além disso, no momento do consumo, a nicotina também causa no sistema nervoso central uma ação estimulante e, como consequências, há o aumento da pressão arterial, da frequência dos batimentos cardíacos, da frequência respiratória e da atividade motora, além da redução do apetite.
Ao se tragar o cigarro, a nicotina é imediatamente distribuída pelos tecidos e é absorvida pelo pulmão. Em razão disso, são causados inúmeros prejuízos para o organismo, veja alguns:
A dose letal média de nicotina para um ser humano situa-se entre 40 mg a 60 mg, sendo que apenas um cigarro já contém cerca de 0,6 mg.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
8-(Uece) A nicotina pode ser representada pela fórmula a seguir. Quantos átomos de carbono e quantos hidrogênios existem em uma molécula desse composto? a) 10 e 13 b)10 e 14 c) 9 e 12 d) 8 e 14 Alternativa correta: B 9-O cubano é uma substância que não existe na natureza e foi oficialmente sintetizada em 1964. Determine a fórmula molecular dessa substância. Resposta: O cubano, fórmula C8H8 8-(Uece) A nicotina pode ser representada pela fórmula a seguir. Quantos átomos de carbono e quantos hidrogênios existem em uma molécula desse composto? a) 10 e 13 b)10 e 14 c) 9 e 12 d) 8 e 14 Alternativa correta: B
9-O cubano é uma substância que não existe na natureza e foi oficialmente sintetizada em 1964. Determine a fórmula molecular
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a) 10 e 13 b)10 e 14 c) 9 e 12 d) 8 e 14 Alternativa correta: B 9-O cubano é uma substância que não existe na natureza e foi oficialmente sintetizada em 1964. Determine a fórmula molecular dessa substância. Resposta: O cubano, fórmula C8H8 8-(Uece) A nicotina pode ser representada pela fórmula a seguir. Quantos átomos de carbono e quantos hidrogênios existem em uma molécula desse composto? a) 10 e 13 b)10 e 14 c) 9 e 12 d) 8 e 14 Alternativa correta: B 9-O cubano é uma substância que não existe na natureza e foi oficialmente sintetizada em 1964. Determine a fórmula molecular dessa substância. Resposta: O cubano, fórmula C8H8 8-(Uece) A nicotina pode ser representada pela fórmula a seguir. Quantos átomos de carbono e quantos hidrogênios existem em uma molécula desse composto? a) 10 e 13 b)10 e 14 c) 9 e 12 d) 8 e 14 Alternativa correta: B 9-O cubano é uma substância que não existe na natureza e foi oficialmente sintetizada em 1964. Determine a fórmula molecular dessa substância. Resposta: O cubano, fórmula C8H8 8-(Uece) A nicotina pode ser representada pela fórmula a seguir. Quantos átomos de carbono e quantos hidrogênios existem em uma molécula desse composto? a) 10 e 13 b)10 e 14 c) 9 e 12 d) 8 e 14 Alternativa correta: B 9-O cubano é uma substância que não existe na natureza e foi oficialmente sintetizada em 1964. Determine a fórmula molecular dessa substância.
Resposta: O